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    【题目】合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是

    使用方法

    应用举例

    A

    验纯后加热

    CO 还原 Fe2O3

    B

    振荡分液漏斗后放气

    CCl4 萃取溴水中的 Br2

    C

    先撤导管后撤酒精灯

    Cu、浓 H2SO4 制 SO2

    D

    剩余药品不能放回原瓶

    Na 块

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】D

    【解析】

    A. CO具有可燃性，如果不验纯加热，可能与装置中的空气混合后加热发生爆炸，故A项正确；

    B.萃取时，振荡后需要放气，以防气体膨胀将分液漏斗上面的活塞冲出，故B项正确；

    C. Cu与浓H2SO4在加热条件下反应后先撤导管后撤酒精灯，可防止因温度变化和SO2溶于水后产生倒吸，故C项正确；

    D. 钠存放在煤油中，实验用剩的钠若随意丢弃容易发生危险，应该放回原瓶，故D项错误；

    答案选D。

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    【题目】水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是

    A. O2、S2O32-都是氧化剂

    B. x=2

    C. 每转移3mol电子，有1.5molFe2+被氧化

    D. 氧化产物只有S4O62-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的性质包含金属性和非金属性，强弱可以通过该元素对应单质或化合物的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是(　　)

    A. 铝片与盐酸反应生成氢气 B. 氢氧化铝溶于强碱溶液

    C. 氢氧化铝溶于强酸溶液 D. 铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、

    ⑥0.1mol/L NaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液

    （1）上述十种物质中，属于电解质的有_________________，（填序号，下同）属于非电解质的有________ ，能导电的有______________。

    （2）写出②的水溶液的电离方程式 ________________________________。

    （3）标准状况下，________L④中含有0.4mol氧原子。

    （4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 相同质量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃烧，消耗氧气最多的是丙烷

    B. 1 mol 乙烷在光照条件下最多能与 3 mol Cl2 发生取代反应

    C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性 KMnO4 溶液因反应而褪色

    D. 分子式为 C4H10O 且能与金属钠反应的有机物有4 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

    A. pH相等的两种酸，c(CH3COO－)=c(Cl－)

    B. 用pH相同的两种酸，中和相同物质的量的NaOH时，消耗盐酸的体积小

    C. pH相同的两种酸，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大

    D. 相同浓度相同体积的两种酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－) （忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

    A. 0.1 mol C2H5OH分子中含C-H键数为0.6NA

    B. 由H218O与D216O组成的2.0 物质所含中子数为NA

    C. 25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数为0.2NA

    D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A. 0.1 mol C2H6O分子中含C—H键的数目为0.5NA

    B. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为0.1NA

    C. 8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA

    D. 标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。

    查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

    ②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。

    实验过程：

    Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

    Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

    Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。

    Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

    Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

    (1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。

    (2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。

    (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是__________________________________________________。

    (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是__________________________________________________。

    (5)沉淀C的化学式是________。

    (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是__________________________。

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