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    【题目】电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A. 铁电极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

    B. 若左池石墨电极产生44.8 L(标准状况)气体，则消耗1.0 mol甲烷

    C. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO32-－8e－===5CO2＋2H2O

    D. 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

    【答案】B

    【解析】

    A.通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；

    B.石墨电极上析出的气体为氢气，生成44.8L氢气转移电子的物质的量=44.8L÷22.4L/mol×2=4mol，消耗1mol甲烷转移的电子数为8mol，根据转移电子相等得，消耗氧气的物质的量=4mol/8=0.5mol，故B错误；

    C.甲烷为负极反应物，在负极失去电子并与游离的CO32-结合生成CO2和H2O，电极反应式为CH4＋4CO32-－8e－=5CO2＋2H2O，故C正确；

    D.水是弱电解质，其导电能力较小，为了增强溶液的导电能力而加入强电解质，故D正确。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是(　　)

    A.两种气体的分子个数之比为17∶16

    B.同温同压下，两种气体的体积之比为17∶16

    C.两种气体的氢原子个数之比为17∶12

    D.同温同压下，两种气体的密度之比为17∶16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、镁、金等的相关物质在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：

    (1)铜元素在周期表中的位置是___________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该最高能层的电子数为___________。

    (2)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___________(填“晶体”或“非晶体”)

    (3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，lmol(SCN)2分子中含有σ键的数目为___________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________________________。

    (4)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图1所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为___________(用含a、NA的代数式表示)g·cm－3。

    (6)某金属晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图2所示，晶胞可用图3表示。已知该金属的原子半径为acm，该金属晶胞的高为bcm：若以晶胞中A点原子为原点建立空间直角坐标系o-xyz，则A点原子的坐标为(0，0，0)，C点原子的坐标为(2a，0，0)，D点原子的坐标为(0，0，b)，则B点原子的坐标为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，明矾是种常见的净水剂，某校化学兴趣小组探究将一废弃矿石进行处理制备碱式碳酸铜和明矾，从而实现变废为宝。经查资料：该矿石成分为：Al2Fe4CuSi2O13，该化学小组制定工艺流程如下:

    己知：Cu2+溶于足量的浓氨水中可形成铜氨溶液：Cu2+＋4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O

    回答下列问题：

    （1）将Al2Fe4CuSi2O13改写成氧化物形式___________；

    （2）为了步骤②提高酸浸速率，可采取措施有________,_________（任写两种）；

    （3）写出步骤⑥的离子方程式__________；

    （4）用从滤渣2到明矾需先后加入_____、____两种试剂（按使用顺序填写化学式）；

    （5）在步骤⑦中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，则易发生

    CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，则该反应平衡常数为：______。（已知：Ksp(CuCO3=2.4×10-10，Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20）。

    （6）为了检验该碱式碳酸铜纯度，该小组称取25g样品，加入到100mL 3mol/L的盐酸中进行溶解。充分反应后，微热排除CO2，冷却后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L标准KOH溶液进行滴定，共用去5mL。则样品的纯度为_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气、铝、铁都是重要的还原剂，已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是

    2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

    3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

    2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

    2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

    2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

    A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

    C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（ ）

    A. 铁片溶解1 mol，铜片上析出1 mol H2

    B. 两极上溶解和析出的物质的质量相等

    C. 铁片溶解2 g，铜片上析出1 g H2

    D. 铁片溶解1 mol，转移电子1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是

    A. 该反应的类型为消去反应

    B. 乙苯的同分异构体共有三种

    C. 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

    D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是

    A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1

    C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：

    （1）气体a由右图甲或乙制备 ，若选用图中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管 a 的作用是_____。

    （2）证明氯气和水发生反应的实验现象为_____________。

    （3）该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________。

    II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置

    回答下列问题：

    （1）指出试管c中产生的实验现象：______________________。

    （2） 用可抽动的铜丝代替铜片的优点___________。

    （3）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________。

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