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    25 ℃时，将0.1 mol·L-1的HCl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O混合后，在下列3种情况下：①混合液pH=7；②混合液pH＞7；③混合液pH＜7,其中c()大小关系是（    ）

    A.①＞②＞③             B.②＞①＞③            C.②＞③＞①            D.③＞②＞①

    B

    解析：根据电荷守恒原理（电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数），有c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),不管溶液呈酸性、碱性还是中性，这个等式都是成立。①当混合液pH=7时，溶液呈中性，此时，c(H+)=c(OH-),得出c()=c(Cl-);②当混合液pH＞7时，溶液呈酸性，此时，c(H+)＜c(OH-),得出c()＞c(Cl-);③当混合液pH＜7时，溶液呈酸性，此时，c(H+)＞c(OH-),得出c()＜c(Cl-)。所得混合液中c()大小顺序为②＞①＞③，选B。

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    科目：高中化学 来源：河南省清丰一高2009－2010学年高二上学期期末考试化学试题 题型：058

    实验室里配制了0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的氨水两种溶液．试回答下列问题：

    (1)在25℃时，0.1 mol·L－1的盐酸中的C(OH－)＝________．

    (2)在25℃时，已知氨水的电离平衡常数为Kb＝1.7×10－5 mol·L－1，1.3×1.3＝1.7，则当0.1 mol·L－1的氨水在该温度下达到电离平衡时，溶液中的C(OH－)＝________；写出一水合氨的电离方程式：________．

    (3)在25℃时，将0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的氨水两种溶液等体积混合，所得溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)________；所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是________．

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    科目：高中化学 来源：江苏省扬中高级中学2007－2008届高三化学第二次月考化学试卷 题型：013

    下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同

    B．

    25℃时，在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7

    C．

    25℃时，将0.1 mol·L－1的NaOH溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH＝7

    D．

    将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是(    )

    A.物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c()相同

    B.25℃时，在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7

    C.25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7

    D.将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝      

    （2）25℃时，将0.1 mol·L–1NaOH溶液与0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝      。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近              。

    （3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸  ②0.1 mol·L–1的盐酸  ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液  ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是：       (填字母)

    A．1︰10︰100︰1000      B．0︰1︰12︰11

    C．14︰13︰12︰11        D．14︰13︰2︰3

    （4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1 的NaOH溶液的pH＝11，

    ①则该温度下水的Kw＝                 。

    ②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋)∶c(OH－ )＝________。

    ③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________

    （5） 纯水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，则此时纯水中的c(OH–) =       ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，则c(OH–) =      ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，则溶液中c(H+)=         。

     

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