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    4．用氨气吸收尾气中的SO2再加入稀硫酸生成SO2和（NH4）2SO4，求相关化学方程式．

    分析 尾气中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾气中的SO2，反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化硫和水；

    解答 解：尾气中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾气中的SO2，化学方程式为：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3；当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再与硫酸反应，放出的SO2可循环利用，生成的（NH4）2SO4可作化肥，化学方程式是：2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O，（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；
    答：相关化学方程式为SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3；2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O，（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；

    点评 本题考查了化学方程式书写方法，注意吸收反应产物的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．某温度下，向一定体积0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]与pH的变化关系如右图所示，则下列
    说法错误的是（　　）
    A．Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积
    B．M点所示溶液导电能力弱于Q点
    C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
    D．N点所示溶液中c（NH4+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．我国京津冀地区部分城市常出现雾霾，其主要成分为细颗粒、SO2和NxOy、重金属离子及芳香烃等，对环境危害极大，对其治理越来越受到重视．下列说法正确的是（　　）
    A．重金属离子Ag+、Cu2+、K+均可导致蛋白质变性
    B．S02和NxOy都属于非金属氧化物，也都是酸性氧化物
    C．部分颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象
    D．苯和苯的衍生物都是芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．判断正误：
    ①Na2O2易与空气中的水及CO2反应，故少量Na2O2常保存在煤油中．错误．
    ②某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+．正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子（S）采取杂化方式的说法正确的是（　　）
    A．三角锥形、sp3B．V形、sp2C．平面三角形、sp2D．三角锥形、sp2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．请回答下列问题：
    （1）在一个B的单质分子中存在2个π键．
    （2）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的键角109°28′，形成的离子的立体构型为正四面体．
    （3）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是CH4（填分子式），其沸点显著低于其它三种氢化物的原因是甲烷中不含氢键．
    （4）A的氢化物易溶于水，而D的氢化物难溶于水，原因是氨气和水分子能形成氢键、甲烷和水分子不能形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某同学设计了如图所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4．回答下列问题：
    （1）写出制取SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）该反应中浓H2SO4表现的化学性质有氧化性、酸性．
    （3）该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为C，（填选择项）检验SO2还原性的试管中的现象为酸性高锰酸钾溶液褪色．
        A．双氧水（H2O2）B．品红溶液  C．酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol•L-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
    （1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用．
    （2）将标准盐酸装在25.00mL的酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度．
    （3）取20.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有碱式滴定管、锥形瓶．用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由红色色刚好变成无色为止．
    （4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算氢氧化钠的质量分数为80.0%．
    （5）试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起ACE（填序号）．
    A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
    C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出
    D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡
    E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视
    （6）如图表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25.00mL，滴定管中液面读数应为25.40mL，设此时液体体积读数为a mL，滴定管中液体的体积V大于（50-a） mL（填“=”、“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）A的化学名称是乙醇．
    （2）B和A反应生成C的化学方程式为，该反应的类型为酯化反应．
    （3）D为环状化合物，其结构简式为．
    （4）F的结构简式为．
    （5）D的同分异构体的结构简式为CH3CHO．

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