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【题目】下图是研究铁钉腐蚀的装置图,下列说法不正确的是

A. 铁钉在两处的腐蚀速率:a < b

B. ab两处铁钉中碳均正极

C. ab两处铁钉中的铁均失电子被氧化

D. ab两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+===2H2O

【答案】D

【解析】

试题a中电解质溶液显中性,为铁钉的吸氧腐蚀,b中电解质溶液为稀硫酸,显酸性为析氢腐蚀;

A、硫酸中氢离子浓度较大,电池反应较快,饱和食盐水中氧气的浓度较小,电池反应较慢;

BabC为原电池的正极;

CabFe失电子为原电池的负极;

Da中正极上氧气的得电子,b中正极上氢离子得电子.

解:a中电解质溶液显中性,为铁钉的吸氧腐蚀,b中电解质溶液为稀硫酸,显酸性为析氢腐蚀;

A、硫酸中氢离子浓度较大,电池反应较快,饱和食盐水中氧气的浓度较小,电池反应较慢,所以ab在两处的腐蚀速率ab,故A正确;

BaC为原电池的正极,正极上氧气得电子,bC为原电池的正极,正极上氢离子得电子,故B正确;

C、原电池中失电子的一极为负极,abFe失电子为原电池的负极,故C正确;

Da中正极上氧气得电子,其电极反应式为O2+4e+2H2O═4OHb中正极上氢离子得电子,其电极反应式为2H++2e=H2,故D错误;

故选D

练习册系列答案
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为臭碱的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA

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A. 装置左侧电极为负极,电子由该极出发,依次通过正极、电解质溶液,回到负极

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C. 电池工作时,H+通过质子交换膜向正极移动,

D. 消耗3.lg氨硼烷,理论上转移0.6mol电子

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已知:①酸浸时, FeTiO3转化为Fe2+TO2+;②本实验温度下,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×1011;③溶液中离子浓度小于等于1.0×105mol/L时,认为该离子沉淀完全。

请回答下列问题:

1)酸浸时如何提高浸取速度和浸取率________(至少答两种方法)

2水解生成H2TiO3的离子方程式为________

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4)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3c(Mg2+)=1.2×103mo/L,向其中加入NaOH固体,调整溶液pH值大于________时,可使Mg2+恰好沉淀完全。

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6)测定铁红产品纯度:称取m克铁红,溶于一定量的硫酸之中,配成500.00mL溶液。从其中量取20.00mL溶液,加入过量的KI,充分反应后,用 c mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至终点,发生反应:I2+2S2O32=S4O62+2I。平行滴定三次,硫代硫酸钠平均消耗体积为VmL。则铁红产品的纯度为:________(cVm表式)

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【题目】分析下图的能量变化示意图,下列选项正确的是(  )

A. C(g)=A(g)+1/2B(g) △H>0 B. 2C=2A+B △H>0

C. 2A(g)+B(g)=2C(g) △H>O D. A(g)+1/2B(g)=C(g) △H<0

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A. 配制一定浓度的氯化钠溶液

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(1)基态钴原子的价电子排布图为______

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