Question

（6分）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H₂。

试计算： （1）该合金中铝的质量。

（2）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H₂的体积（标准状况下）。

 

Answer 1

【答案】

（每小题3分，共6分）（1）5.4g （2）11.2L

【解析】

试题分析：（1）镁和烧碱不反应，所以根据反应的方程式可知

2Al   ～ 3H₂

2mol     3×22.4L

n (Al)   6.72L

所以n(Al)＝ 2mol×6.72L ÷(3×22.4L) ＝0.2mol

因此m(Al)＝0.2mol× 27g/mol＝5.4g

所以铝的质量为5.4g

（2）根据反应的化学方程式可知

2Al ～ 3H₂ ，        Mg ～ H₂

2mol  3×22.4L     1mol   22.4L

0.2mol  V(H₂)₁   0.2mol  V(H₂)₂

则V(H₂)₁＝6.72L、V(H₂)₂＝4.48L

所以V(H₂)＝ V(H₂)₁ + V(H₂)₂＝6.72L + 4.48L＝11.2L

因此与盐酸反应产生标况下的氢气体积为11.2L

考点：考查金属和酸、碱反应的有关计算

点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重考查的学生的基础知识，难度不大。本题的关键是写出有关反应的化学方程式，然后依据方程式直接列式计算即可。该题有利于培养学生的规范答题能力，有利于提高学生的应试能力。