【题目】关于盐酸的叙述正确的是
A.盐酸是纯净物B.盐酸是电解质
C.盐酸是分散系D.1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA
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【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（ ） 
A.从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= 
mol/（Lmin）
B.该温度下此反应的平衡常数K=0.32
C.欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
D.其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大
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【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
试回答下列问题
（1）上述正向反应是反应 （填“放热”或“吸热”）
（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（ ）
A.加入催化剂
B.增大CO的物质的量以提高体系的压强
C.降低温度
D.减小H2的浓度
（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（ ）
A.1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
B.2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
C.1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）
D.1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=
（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K= ， T= K （0℃时T=273K）
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【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（ ） 
A.普伐他汀分子中有4种含氧官能团
B.每个普伐他汀分子中含有13个手性碳原子
C.在一定条件下，普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应
D.普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，还可以和酸性KMnO4溶液反应
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【题目】请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是。
（2）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是。
（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是。
（4）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是__________________。
A.(NH4)2SO3 
2NH3↑+H2O+SO2↑
B.2CO+O2 
2CO2
C.2C+SiO2 
Si+2CO↑
D.NH4NO3 N2O+ 2H2O
E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2
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【题目】在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是( )
A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D.右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大
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