已知:还原性强弱:I― ＞Fe2+.往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36 L氯气.反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+.则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 A．1．1mol·L-1 B．1．5mol·L-1 C．1．2mol·L-1 D．1．0mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：还原性强弱：I― ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．1．1mol·L-1 B．1．5mol·L-1 C．1．2mol·L-1 D．1．0mol·L-1

【解析】

试题分析：已知：还原性强弱：I-＞Fe2+，往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36L（标准状况）氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为

发生反应离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘离子完全氧化后，溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+ 发生反应离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+，设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则c（I-）=2c（FeI2）=2c，c（Fe2+）=cmol/L，所以与碘离子反应消耗的氯气为

反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+ ，则与亚铁离子反应消耗的氯气为所以0．025cmol+0．1cmol=0．15mol

解得：c=1．2mol/L，

故选C．

考点：考查学生氧化还原反应的有关计算

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(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________。

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B	向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热	确定甲酸钠中含有醛基
C	向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠	确定酒精中混有醋酸
D	将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的溴离子