已知:还原性强弱:I― >Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A.1.1mol·L-1 B.1.5mol·L-1 C.1.2mol·L-1 D.1.0mol·L-1
C
【解析】
试题分析:已知:还原性强弱:I->Fe2+,往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气,氯气先氧化碘离子,再氧化亚铁离子,已知氯气的物质的量为
发生反应离子方程式为:Cl2+2I-=2Cl-+I2,碘离子完全氧化后,溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+ 发生反应离子方程式为:Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+,设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L,则c(I-)=2c(FeI2)=2c,c(Fe2+)=cmol/L,所以与碘离子反应消耗的氯气为
反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+ ,则与亚铁离子反应消耗的氯气为所以0.025cmol+0.1cmol=0.15mol
解得:c=1.2mol/L,
故选C.
考点:考查学生氧化还原反应的有关计算
科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高一下学期期中化学试卷(解析版) 题型:实验题
(6分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________;
(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验,求得的中和热数值________(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”);
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热________(填“相等”或“不相等”),简述理由________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷(解析版) 题型:选择题
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干 燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是
A.Cl-不可能存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32-
C.K+一定存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高三高考模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.按系统命名法,的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷
B.实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色,说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
C. DDT的结构简式为,分子中最多有14个碳原子共平面
D. 的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl-、NO中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是______,不能确定是否含有的离子(M)是______,若要确定该M(若不止一种,可任选一种)在溶液X中不存在,最可靠的化学方法是______.
(2)写出反应②的离子方程式:______.
(3)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4.请写出制备过程中的离子方程式______.
(4)假设测定A、F、I均为0.1mol,10mL X溶液中n(H+)=0.4mol,当沉淀C物质的量大于0.7mol时,溶液X中还一定含有______.
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下表中实验操作能达到实验目的的是
| 实验操作 | 实验目的 |
A | 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水 | 验证三溴苯酚为白色沉淀 |
B | 向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 | 确定甲酸钠中含有醛基 |
C | 向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠 | 确定酒精中混有醋酸 |
D | 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 | 检验水解产物中的溴离子 |
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
实验室需用2 mol·L-1氯化钠溶液450 mL,配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是
A. 450 mL,52.7g B.500 mL,58.5g
C.1000 mL,117g D.任意规格,111.2g
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验装置设计正确、且能达到目的的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A.实验I:可用于吸收氨气,并能防止倒吸
B.实验Ⅱ:静置一段时间,小试管内有晶体析出
C.实验III:配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D.实验Ⅳ:回收利用碘的CCl4 溶液中的有机溶剂
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池,其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物(LMO)浸泡在石墨里面,使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料(如图),与电解质和正极材料(石墨)
构成可充电电池。若电解液为LiAlCl4-SOCl2,电池的总反应为:
4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。下列说法正确的是( )
A.电池的电解液可为LiCl水溶液
B.该电池放电时,负极发生还原反应
C.充电时阳极反应式为:4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2
D.放电时电子从负极经外电路流向正极,再从正极经电解质流向负极
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