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    【题目】将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述中正确的是

    A. 甲、乙两装置中铜片表面均有气泡生成

    B. 甲、乙装置中均实现了电能转化为化学能

    C. 甲、乙两装置中Zn被腐蚀的速率相等

    D. 一段时间后，甲、乙两装置中溶液的酸性均减弱

    【答案】D

    【解析】

    甲装置中Zn和Cu构成了原电池，有活泼性不同的两极，有电解质溶液，形成闭合回合，有自发的氧化还原反应。乙装置中，Cu和Zn没有接触，没有形成闭合回路，只有Zn与稀硫酸反应，而Cu不反应；

    A．乙装置中，Zn和Cu没有形成闭合回合，没有构成原电池，Cu的表面没有气泡生成，故A错误；

    B．乙装置中，Zn和Cu没有形成闭合回合，没有构成原电池，不能实现化学能到电能的转化，故B错误；

    C．氧化还原反应改成原电池后，会加快反应速率，甲装置中Zn的腐蚀速率快于乙装置中Zn的腐蚀速率，故C错误；

    D．甲乙装置中，Zn均与硫酸发生反应，酸被消耗，酸性减弱，故D正确；

    故答案为D。

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    （4）能说明④与⑤金属性强弱的实验事实是_____

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