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    绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图所示下列说话正确的是：

    A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O==4OH-

    B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大

    C．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为(CH3)2O—12e-+3H2O=2CO2+12H+

    D．当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为11.2L

     

    【答案】

    C

    【解析】A、氧气应从c处通入，C为正极，反应式为O2+4e－+4H＋=2H2O，A错误；B．电池在放电过程中，二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为(CH3)2O-12e－+3H2O=2CO2+12H＋，电极X周围溶液的pH减小，B错误；C正确，D、O2没有指明状态，D错误，选C。

    考点：原电池原理

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主

    （1）下列有关说法正确的是               　                。

    a．生物质能，本质上能量来源于太阳能

    b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能

    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

    d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

    （2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是                  。

    a．汽油               b．甲醇        c．甲醛      d．乙酸      

    （3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。

    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1molCO 、2molH2

    1mol CH3OH

    2molCO、4molH2

    CH3OH的浓度（mol/L）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出Q1 kJ

    吸收Q2 kJ

    放出Q3 kJ

    平衡常数

    K1

    K2

    K3

    反应物转化率

    α 1

    α 2

    α 3

    下列说法正确的是               。

    a. c1 = c2     b. 2Q1 ＝ Q3    c. K1=K3     d. α2+ α3＜  100%

    （4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：

    3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）

    ①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

                              。平衡时n(CH3OCH3)=         mol。

    ②右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

    b电极是     极；a电极的反应式为                      。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

    （1）下列有关说法正确的是         。

    a．生物质能，本质上能量来源于太阳能

    b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能

    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

    d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

    （2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是                                        。

    a．汽油               b．甲醇          c．甲醛               d．乙酸

    （3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。

    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1molCO 、2molH2

    1mol CH3OH

    2molCO、4molH2

    CH3OH的浓度（mol/L）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出Q1 kJ

    吸收Q2 kJ

    放出Q3 kJ

    平衡常数

    K1

    K2

    K3

    反应物转化率

    α 1

    α 2

    α 3

    下列说法正确的是               。

    a. c1 = c2     b. 2Q1 ＝ Q3    c. K1=K3     d. α2+ α3＜  100%

    （4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：

    3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）

    ①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

                              。平衡时n(CH3OCH3)=         mol。

    ②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

       b电极是     极；a电极的反应式为                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期第三次统练测化学试卷 题型：填空题

    （16分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主

    （1）下列有关说法正确的是               　                。

    a．生物质能，本质上能量来源于太阳能

    b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能

    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

    d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

    （2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是                  。

    a．汽油               b．甲醇        c．甲醛      d．乙酸      

    （3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。

    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1molCO 、2molH2

    1mol CH3OH

    2molCO、4molH2

    CH3OH的浓度（mol/L）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出Q1 kJ

    吸收Q2 kJ

    放出Q3 kJ

    平衡常数

    K1

    K2

    K3

    反应物转化率

    α 1

    α 2

    α 3

    下列说法正确的是                。

    a. c1 = c2      b. 2Q1 ＝ Q3    c. K1=K3      d. α2+ α3＜  100%

    （4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：

    3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）

    ①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

                               。平衡时n(CH3OCH3)=          mol。

    ②右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

    b电极是     极；a电极的反应式为                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省杭州市高三第二次质检（理综）化学部分 题型：填空题

    (15分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

    （1）下列有关说法正确的是                     　                            。

    a．生物质能，本质上能量来源于太阳能

    b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能

    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

    d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

    （2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是                                        。

    a．汽油          b．甲醇              c．甲醛              d．乙酸

    （3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。

    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1molCO 、2molH2

    1mol CH3OH

    2molCO、4molH2

    CH3OH的浓度（mol/L）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出Q1 kJ

    吸收Q2 kJ

    放出Q3 kJ

    平衡常数

    K1

    K2

    K3

    反应物转化率

    α 1

    α 2

    α 3

    下列说法正确的是                。

    a. c1 = c2      b. 2Q1 ＝ Q3         c. K1=K3      d. α2+ α3＜  100%

    （4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：

    3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）

    ①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

                               。平衡时n(CH3OCH3)=          mol。

    ②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

       b电极是     极；a电极的反应式为                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届度本溪市高二下学期期末化学试卷 题型：填空题

    （14分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

    （1）下列有关说法正确的是          。

    a．生物质能，本质上能量来源于太阳能

    b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能

    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

    d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

    （2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是                                        。

    a．汽油               b．甲醇          c．甲醛                d．乙酸

    （3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。

    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1molCO 、2molH2

    1mol CH3OH

    2molCO、4molH2

    CH3OH的浓度（mol/L）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出Q1 kJ

    吸收Q2 kJ

    放出Q3 kJ

    平衡常数

    K1

    K2

    K3

    反应物转化率

    α 1

    α 2

    α 3

    下列说法正确的是                。

    a. c1 = c2      b. 2Q1 ＝ Q3    c. K1=K3      d. α2+ α3＜  100%

    （4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：

    3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）

    ①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

                               。平衡时n(CH3OCH3)=          mol。

    ②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

       b电极是     极；a电极的反应式为                       。

     

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