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    按右图所示的装置进行电解实验，A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极的质量增加7.68 g，溶液的质量增加0.03 g，则铜锌合金中Cu、Zn原子的个数比为

    (　　)。

    A．3∶1  B．4∶1  C．2∶1  D．任意比


    解析　B极析出铜的物质的量为：

    n(Cu)＝＝0.12 mol

    所以在整个电解过程中共转移0.24 mol电子

    由Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu　　Δm(溶液增量)

       1 mol     1 g

       x＝0.03 mol                                            0.03 g

    合金中Zn的物质的量为n(Zn)＝0.03 mol

    Zn共失去0.06 mol电子，则在阳极Cu共失去0.12 mol×2－0.06 mol＝0.18 mol电子，合金中铜的物质的量为＝0.09 mol

    n(Cu)∶n(Zn)＝0.09 mol∶0.03 mol＝3∶1

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是

       A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A     H++HA-，HA－     H++A2-

       B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）

       C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2

       D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是                           (　　)

    A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

    B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

    C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

    D．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是　　)。

    ①CH4g)＋2O2g)===CO2g)＋2H2Og)　ΔH1

    CH4g)＋2O2g)===CO2g)＋2H2Ol)　ΔH2

    ②NaOHaq)＋H2SO4浓)===Na2SO4aq)＋H2Ol)　ΔH3

    NaOHaq)＋CH3COOHaq)===CH3COONaaq)＋H2Ol)　ΔH4

     A.ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4

     B.ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4

     C.ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4

     D.ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是　　)。

    A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱

    B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

    C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱

    D.Li、Na、K与水反应的剧烈程度依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国目前正在建造新型航母，已知航空母舰的主体是钢铁，如何减弱舰体的腐蚀成为急需攻克的一个课题，某同学设计如图实验，请根据铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中被腐蚀的快慢，判断在母舰舰体上最好嵌上的固体应为

    (　　)。

    A．碳　　　  B．锌　　　  C．铁　　　  D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是

    A．由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度

    B．气态氢化物的稳定性：W<R< Z

    C．原子半径：W <Z<Y，而简单离子半径：Y<Z<W

    D．ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下：

    (1)B在核磁共振氢谱上有      种特征峰，D→E的反应类型是      。（每空2分）

    (2)C的结构简式为                 。（2分）

    (3)写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：（3分）

                                                                          。

    (4)B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有     种。（3分）

    ①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；

    ②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

    提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

    则：反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为__________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________。

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