常温下.用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1 HA溶液.滴定曲线如下.下列分析错误的是A．由a点推知HA是弱酸B．a.b 点的溶液中.水的电离程度:a < bC．c 点的溶液中: cD．d 点的溶液中: c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是

A．由a点推知HA是弱酸

B．a、b 点的溶液中，水的电离程度：a < b

C．c 点的溶液中: c(Na+)= c(A－) + c(HA)

D．d 点的溶液中: c(Na＋) > c(A－)

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科目：高中化学 来源：2016届山东省高三5月模拟一理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．二氧化硅的分子式：SiO2

C．硫化氢的结构式：H—S—H

D．氯化铵的电子式：

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三下学期考前练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学与材料、能源、环境等密切联系。下列说法不正确的是

A．研发光电转换材料，充分利用太阳能

B．包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染

C．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3 ，且它们均含有4种等效H。

已知：1) 2)

请回答：

（1）B中所含官能团的名称为__________；

（2）Ⅱ、Ⅲ的反应类型依次为为 __________(填字母序号)；

a．取代反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应

（3）写出下列反应的化学方程式：

a．反应Ⅰ：________________________________________

b．A 在催化剂条件下，反应生成高聚物：________________________________________

（4）A 的系统命名为____________________，A 的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且结构中含有2个—CH3，其顺式异构体的结构简式为__________

（5）C的某同分异构体F可以催化氧化，但不能发生消去反应，F的结构简式为__________。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3 (g)”的 ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是

A．用图甲蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体 B．用图乙制取乙炔气体

C．丙装置可定量测定 H2O2的分解速率 D．丁可用于证明实验中生成了乙烯

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科目：高中化学 来源：2016届宁夏石嘴山三中高三下四模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

【化学——选修3物质结构与性质】

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D依次处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为。

（2）C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是（填化学式），呈现如此递变规律的原因是。

（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为，另一种的晶胞如图二所示，用最简式表示该晶胞的空间利用率。

（4）D元素形成的单质，其晶胞内D原子的配位数为，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。

①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

（5）D元素形成的单质，既不溶于氨水也不溶于双氧水，但溶于两者的混合溶液。写出该反应的离子方程式。

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科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三下最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

(14 分) 对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如下：

+MnO2

常温条件下的有关数据如下表所示：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3	颜色	水溶性
对氯甲苯	126.5	7.5	162	1.07	无色	难溶
对氯苯甲酸	156.5	243	275	1.54	白色	微溶
对氯苯甲酸钾	194.5	具有盐的通性，属于可溶性盐

实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。

请回答下列问题：

（1）装置B的名称是。

（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是。（填选仪器序号）

A．10mL量筒 B．50mL容量瓶 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管

（3）控制温度为93℃左右的方法是。对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是。

（4）第一次过滤的目的是，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是。

（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是。

（6）本实验的产率是（填标号）。A．60% B．70% C．80% D．90%

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己知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol