已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A、B与C;D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子,B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色,EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物,G有多种氧化物,其中一种氧化物有磁性,填写下列空白
(1)元素的第一电离能最大的是________, 属于过渡元素的是________(填写元素符号)
(2)写出B元素的基态原子价电子排布式__________________,F离子电子排布式_________________。
(3)AF3分子中A原子的杂化类型是________,AF3分子的几何构型为___________。
(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是:________________________________________________________。
(5)构成G晶体的微粒是________,G的晶胞结构如下图甲所示,G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×10-10 m,G金属晶体中的晶胞长度,即下图乙中AB的长度为________m。
(1)Ne Fe
(2)2s22p4 1s22s22p63s23p6
(3)sp3 三角锥形
(4)Al2O3晶体中Al3+、O2-的带电荷大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电荷
(5)金属阳离子、自由电子 面心立方 3.59×10-10
【解析】由题干知道,这几种元素分别是A(氮)、B(氧)、C(氖)、D(钠)、E(铝)、F(氯)、G(铁)。
(1)氖原子是最外层为8电子稳定结构,不易失去电子,所以氖的第一电离能最大。
(2)O元素的基态原子价电子排布式是2s22p4;Cl-的电子排布式是1s22s22p63s23p6;
(3)NCl3中N采取sp3杂化,其中一个杂化轨道上有一对电子,不参与成键,另外三个杂化轨道分别与三个Cl形成σ键,由于一对孤对电子的存在,三个Cl不可能平均瓜分N周围的空间,而是被孤对电子排斥到一侧,形成三角锥形结构。
(4)Al2O3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能的主要原因是Al2O3晶体中Al3+、O2-的电荷大于NaCl晶体中Na+、Cl-的电荷;次要原因是离子半径。
(5) AB2+BC2=AC2且AB=BC
AB2=×(4×1.27×10-10)2
AB=3.59×10-10
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学CB计算法(解析版) 题型:选择题
用NA表示阿伏加德罗常数,下列结论能够成立的是
A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的个数是小于0.1NA
B.1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NA
C.0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀释至体积增加1倍,其浓度变为0.1 mol·L-1
D.4g NaOH固体溶解1L水中,所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测7 题型:选择题
肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol,
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g) +4H2O(g) ΔH=-1135.7kJ/mol,
下列说法正确的是
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1068 kJ/mol
B.肼是与氨类似的弱碱,它易溶于水,其电离方程式:N2H4 + H2O=N2H5++ OH-
C.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池,放电时的负极反应式:N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
D.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测6 题型:选择题
某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是:
A该反应的还原剂是Cl—
B消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子
C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D反应后溶液的酸性明显增强
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测6 题型:选择题
在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10。下列说法不正确的是
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测5 题型:简答题
硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题:
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在 郊
区(填标号);
A.有丰富黄铁矿资源的城市 B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市 D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)CuFeS2 是黄铁矿的另一成分,煅烧时CuFeS2 转化为CuO、Fe2O3和SO2,
该反应的化学方程式为 。
(3)为提高SO3吸收率,实际生产中通常用 吸收SO3。
(4)已知反应2SO2+O2SO3 △H <0,现将0.050mol SO2和0.030mol O2
充入容积为1L的密闭容器中,反应在一定条件下达到平衡,测得反应后容器压
强缩小到原来压强的75%,则该条件下SO2的转化率为________;该条件下的
平衡常数为__________。
(5)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3 在
沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)
沸腾炉温度/℃ | 600 | 620 | 640 | 660 |
炉渣中CuSO4的质量分数/% | 9.3 | 9.2 | 9.0 | 8.4 |
已知CuSO4 在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随
温度升高而降低的原因 。
(6)在硫酸工业尾气中,SO2是主要大气污染物,必须进行净化处理,处理方
法可用 (填名称)吸收,然后再用硫酸处理,重新生成SO2和一种生产
水泥的辅料,写出这两步反应的化学方程式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测5 题型:选择题
下列表达不正确的是
A.NaHS在水中的电离方程式为:NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-
B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积:V(NH3·H2O)<V(HCl)
C.Na2SO3溶液中:c(H+)+ c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)= c(OH-)
D.同浓度的下列溶液中,c (CH3COO-)的大小:CH3COONa>CH3COONH4>CH3COOH
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测4 题型:选择题
下列说法正确的是
A.1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+
B.常温常压下,22.4L乙烯中含共价键数为5 NA
C.6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子
D.1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测2 题型:选择题
对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92.4 kJ.mol-1下列叙
述正确的是
A.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大
B.若单位时间内消耗x mol N2,同时生成2x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.若达到平衡时,共放出46.2kJ热量,则有l mo1NH3(g)生成
D.达到平衡后,将容器体积减小为原来的一半,重新达到平衡后,c(NH3)变为原平衡时的2倍
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com