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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性
    B．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质
    C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该溶液一定存在SO42-
    D．浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体

    分析 A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关；
    B、溶液中含有NO3-，在酸性条件下会氧化Fe2+离子，不能证明是否已变质；
    C、溶液中还可能存在银离子；
    D、浓硫酸是酸性强氧化性的干燥剂．

    解答 解：A．SO2使品红体现了它的漂白性、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关，故A正确；
    B、加了硫酸，即加入H+，与原来的NO3-构成了HNO3，能将原来的Fe2+氧化为Fe3+，就不能证明了，故B错误；
    C、溶液中还可能存在银离子，所以不一定存在硫酸根离子，故C错误；
    D、浓硫酸是酸性强氧化性的干燥剂，不能干燥还原性的气体和碱性气体，但能干燥还原性的SO2气体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的检验、气体的干燥等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质异同，把握实验严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙醇分子中有1个氢原子与其他氢原子不一样
    B．乙醇分子可认为是由乙烷分子中的一个-H被一个-OH取代产生的
    C．乙醇分子中的每个碳原子都形成了四个共价键，但显示化合价不是+4价
    D．乙醇的相对分子质量为46，相对分子质量为46的有机物就是乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．含有氧族元素的物质群体十分庞大，回答下列问题．
    （1）基态18O原子中，能量最高的能级上电子运动状态共有4种，有2个未成对电子．
    （2）氧、硫元素均可形成两种氢化物：H2O、H2O2、H2S、H2S2，其中属于V形分子的是H2O、H2S，H2O2、H2S2两种分子中，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化．
    （3）氧族元素形成的简单氢化物，水分子最稳定的本质原因是H-O键的键能比其他氢化物中的键能大，沸点最高与最低的两种物质分别是水与H2S，试解释其原因水分子间可以形成氢键而其他氢化物分子间不能形成氢键，故水的沸点最高，H2S分子间作用力最小，故沸点最低．
    （4）常温时氯化铬酰（CrO2Cl2）是易溶于CS2、CCl4的液体，则铬、氯、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为O＞Cl＞Cr，CrO2Cl2的分子结构最可能是图1中的b．

    （5）图2为某种性能良好的金属氧化物超导体的晶胞结构．
    ①该超导体的化学式为YBa2Cu3O7．
    ②若该超导体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的体积为$\frac{667}{ρ{N}_{A}}$cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中．常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．元素Y的最高正化合价+6
    B．简单离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
    C．气态氢化物的稳定性：Q＞W
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
    （1）在25℃、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol．
    （2）已知：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-437.3kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
    则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.5kJ•mol-1，该反应是吸热（填“吸热”或者“放热”）反应，此法相比于传统的直接将煤中提取的C燃烧，你觉得可能的优点是什么？固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．
    （1）①常温下Fe（CO）5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体为分子晶体晶体，Fe（CO）5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有BD（填字母）．
    A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键
    ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中心离子的配位数为6，配体H2O中O原子的杂化方式为sp3杂化．
    ③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
    （2）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为$\frac{103}{4{a}^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（　　）
    A．水B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．CuSO4粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知A、B、C、D、E是元素周期表中同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物显碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的水溶液显酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A．CDEABB．ECDABC．BAEDCD．BADCE

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某酯A的化学式为C9H12O2且A分子中只含有一个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出A的核磁共振氢谱图有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3．利用红外光谱仪测得红外谱图1如下．回答下列问题：

    （1）A的结构简式可为C6H5COOCH2CH3，C6H5CH2OOCCCH3和C6H5OOCCH2CH3．
    （2）A的芳香类同分异构体有多种，写出不含甲基且属于芳香酸的B的结构简式：C6H5CH2CH2COOH．
    （3）已知C是A的同分异构体，分子中不含甲基，且遇FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个对位取代基的芳香醛，且有如图2转化关系：
    ①写出D→E的化学方程式：+NaHCO3→+CO2↑+H2O．   
    ②请用合成反应流程图表示出由C合成F的最合理的合成方案（注明反应条件）．
    合成反应流程图示例：H2C=CH2$→_{催化剂，△}^{H_{20}}$ CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5合成路线流程图：

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