【题目】为了检验SO42﹣ , 甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,其中方案最优的是( )
A.方案甲:试液 白色沉淀 沉淀不溶解
B.方案乙:试液 无沉淀(也无气泡) 白色沉淀
C.方案丙:试液 无沉淀 白色沉淀
D.方案丁:试液 白色沉淀(过滤) 沉淀不溶解
【答案】B
【解析】解:A、加入氯化钡溶液,与氯化钡溶液的反应产生白色沉淀的硫酸根离子、碳酸根离子和银离子,再加入稀盐酸,硫酸钡和氯化银都不溶解,不能检验出硫酸根离子,故A错误;
B、加入足量盐酸,没有沉淀生成,说明不是银离子,没有气体产生,说明不是碳酸根离子、亚硫酸根离子,在剩下的两种溶液中滴加氯化钡,产生白色沉淀,则该瓶溶液中一定含有硫酸根离子,故B正确;
C、加入稀硝酸,因亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子,与硝酸钡溶液的反应产生白色沉淀的硫酸根离子,但不一定是原溶液中的,可能是亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子,不能检验出硫酸根离子,故C错误;
D、加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀的有硫酸根离子、亚硫酸根离子和碳酸根离子,加入盐酸沉淀不溶解的可能是硫酸钡或亚硫酸钡,无法检验出硫酸根离子,故D错误;
故选B.
根据氯离子会与银离子生成氯化银不溶于稀硝酸的沉淀,钡离子会与碳酸根离子、硫酸根离子生成沉淀,氢离子会与碳酸根离子、亚硫酸根离子反应产生气体,亚硫酸根离子能被硝酸氧化成硫酸根离子进行分析.
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【题目】下列除去杂质的方法正确的是
A. 除去FeC12 溶液中混有的少量FeC13:加入足量的铜粉后过滤
B. 除去CO2中的少量SO2:通入饱和Na2CO3溶液
C. NO中混有少量NO2气体:用水洗涤后再干燥
D. 除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末
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【题目】若室温时0.1mol/L的盐NaR的溶液的PH=10,0.1mol/L的酸HR的溶液PH=3,则两种溶液中水的电离度的比值是
A.1:104B.1:1C.1:10-7D.无法确定
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【题目】已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与苯的分子结构相似,如图所示,则硼氮苯的四氯取代物(B3N3H2Cl4)的同分异构体的数目为( )
A.2
B.3
C.4
D.5
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【题目】下列叙述正确的是
A.1 mol H2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
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【题目】下列关于化学键的说法正确的是 ( )
A. 有化学键断裂的变化一定是化学变化
B. CaCl2晶体中含有离子键和非极性键
C. 共价化合物中一定只含有共价键
D. 只含非金属元素的物质一定不含离子键
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