Question

16．下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是（　　）

选项	粒子组	评价及离子方程式
A	K+、Al3+、SO42-、NO3-	能大量共存于同一溶液中
B	H+、CH3CHO、SO42-、MnO4-	能大量共存于同一溶液中
C	NH4+、Fe3+、SCN-、Cl-	不能大量共存，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
D	Na+、K+、HCO3-、OH-	不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2↑

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．四种离子之间不发生反应，能够大量共存；
B．酸性条件下高锰酸根离子能够氧化乙醛；
C．铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁，不是沉淀；
D．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不会生成二氧化碳气体．

解答 解：A．K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，该选项中的评价及离子方程式都合理，故A正确；
B．MnO₄^-和CH₃CHO发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，该评价不合理，故B错误；
C．离子方程式书写错误，Fe（SCN）₃不是沉淀，不应该有沉淀符号，正确的离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故C错误；
D．HCO₃^-、OH^-之间反应生成碳酸根离子和水，不会生成二氧化碳，正确的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存、离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确判断离子能否共存的常用方法，本题需要注意从“评价、相关离子方程式”两个方面分析，为易错点．