Question

工业上制备高铁酸钠（Na₂FeO₄）的方法之一是湿法制备，其反应原理为：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O下列有关说法中错误的是（　　）

• A、反应中氧化剂与还原剂的物质的量比值为3：2
• B、反应中NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
• C、当有0.2mol Fe（OH）₃参加反应时转移的电子数目为1.204×10²³
• D、反应中NaClO被还原，发生还原反应

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：反应2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O中，铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素的化合价由+1价变为-1价，结合元素化合价的变化解答该题．

解答： 解：A．反应中NaClO为氧化剂，Fe（OH）₃为还原剂，由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量比值为3：2，故A正确；
B．NaOH在反应中所含有的元素化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；
C．铁元素的化合价由+3价变为+6价，则当有0.2mol Fe（OH）₃参加反应时转移的电子的物质的量为0.6mol，数目为3.612×10²³，故C错误；
D．反应中Cl元素化合价降低，NaClO被还原，发生还原反应，故D正确．
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意制备原理及物质的性质，题目难度中等．