练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别位于不同的奇数主族，且它们的简单离子的电子层结构相同，下列叙述正确的是（　　）
    A．W的单质的熔点最高
    B．X元素的非金属性最强
    C．最高价氧化物的水化物按酸性增强碱性减弱的顺序是YZWX
    D．Z的原子半径最大

    分析 原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别位于不同的奇数主族，且它们的简单离子的电子层结构相同，则分别处于VA、ⅦA、IA、ⅢA族，可知W为N、X为F、Y为Na、Z为Al，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

    解答 解：原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别位于不同的奇数主族，且它们的简单离子的电子层结构相同，则分别处于VA、ⅦA、IA、ⅢA族，可知W为N、X为F、Y为Na、Z为Al，
    A．W单质为氮气，常温下为气体，而Al、Na均为固体，熔点高于氮气，故A错误；
    B．X为F元素，是非金属性最强的元素，故B正确；
    C．X为F，无正价，不存在最高价氧化物的水化物，最高价氧化物的水化物按酸性增强碱性减弱的顺序是Y、Z、W，故C错误；
    D．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Y（Na）＞Z（Al）＞W（N）＞X（F），则Y的原子半径最大，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙炔是一种重要的有机物化工原料，现以它为原料，设计如下转化关系图（部分产物、反应条件已略去），其中A是由等物质的量的乙炔、一氧化碳和水反应而得．
    已知：物质不稳定，会自动转化R-CH2CHO．请回答：
    （1）A分子中的官能团名称为碳碳双键、羧基．
    （2）乙炔→F的反应类型是加成反应；一定条件下，C→B的反应类型是酯化反应．
    （3）E的结构简式为．
    （4）下列说法中正确的是BD（选填编号）．
    A．F属于芳香烃，且苯是同系物     B．是D的一种同分异构体
    C．D既是E是单体，又是E的链节     D．A、B、D、F四种物质都能使溴水褪色
    （5）写出反应A+C→D的化学方程式CH2=CHCOOH+CH3CH2OH=CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（　　）
    A．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
    B．0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
    C．已知Kw（HF）＞Kw（CH3COOH），pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）
    D．0.1mol•L-1醋酸溶液和0.2mol•L-1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H+）+2c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+3c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：
    步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．
    步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片，过滤并洗涤沉淀．
    步骤3：…
    （1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量．
    （2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
    （3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．
    （4）已知：Ag++SCN-=AgSCN↓（白色）．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
    ①称取2.000g制备的需要样品，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为溶液变为（血）红色．
    ③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为98.60%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（　　）
    选项含杂质的物质试剂除杂方法
    ACH4（C2H4）Br2水洗气
    BC6H6（Br2）Fe粉蒸馏
    CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液
    DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（　　）
    A．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强B．HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱
    C．Na、K、Rb的原子半径依次增大D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42--2e-═PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O今欲制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（　　）
    A．0.025 molB．0.050 molC．0.100 molD．0.20 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）甲和乙两个烧杯中的水温不同，其中使用冰水浴的是乙（填“甲”或“乙”）烧杯．
    （3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液．充分振荡反应后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可除去．
    （4）反应进行一段时间后，若要检验试管a中能收集的物质中含有乙醛，进行的操作为将其滴入有银氨溶液的试管并水浴加热，观察是否有银镜生成．
    （5）集气瓶中收集到的气体的主要成分是N2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的系统命名为2，4-二甲基-3-乙基己烷．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案