Question

以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：

（1）实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：

（离子方程式）。

（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气 （填“大”或“小”）。工业上制备氨气的化学方程式为 。

（3）工业上制取漂白粉的反应化学方程式为 。

（4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有____________；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

产生刺激性气味气体的化学方程式为 。

（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是 。若参加反应的Cu质量为6.4g，生成NO气体____________L（标准状况下），则转移电子物质的量为 mol，被还原的与未被还原的HNO3物质的量之比为 。

 

Answer 1

（1）SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O （2）小，N2＋3H22NH3 （3）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （4）吸水性，C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (5)3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 1.49L（或1.5L） 0.2mol 1:3

【解析】

试题分析：（1）玻璃塞中的玻璃成分含有SiO2，当SiO2与NaOH溶液接触时，容易发生反应SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，由于离子方程式书写时只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。则反应的离子方程式为SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。（2）氨气的分子式为NH3，相对分子质量为17，而空气的相对分子质量为29，17<29，因此密度比空气小。工业上用氮气与氢气来制备氨气的，制备氨气的化学方程式为N2＋3H22 NH3。（3）漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，在工业上由氯气和石灰乳反应制得，反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。（4）浓H2SO4有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。浓H2SO4常用作气体干燥剂，气体干燥剂主要是干燥水分，是因为浓硫酸具有的吸水性。同时浓硫酸具有脱水性，故在蔗糖中加入浓硫酸发生C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O反应，生成的刺激性气味的气体为2SO2。（5）稀硝酸有强氧化性，能把不活泼的金属如Cu氧化。铜和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O拆分化学方程式，去掉不反应的离子，可得离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。参加反应的Cu质量为6.4g，为0.1mol，则由方程式的关系n（Cu）：n（NO）=3:2，则n（NO）=2×n（Cu）÷3=0.0667mol，生成的NO体积为V=0.0667×22.4=1.49L。由方程式知1molCu反应转移2mol电子，因此0.1molCu转移的电子数为0.2mol。由方程式可知：每有3molCu参加反应消耗硝酸8mol,其中2mol的硝酸作氧化剂被还原，6mol的硝酸起酸的作用。所以被还原的与未被还原的HNO3物质的量之比为2:6=1:3。

考点：考查NaOH溶液的保存、氨气和漂白粉的工业制法、浓硫酸、稀硝酸的化学性质及相应的计算。