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    下列说法正确的是（  ）

    A． 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生

    C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

    D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是（   ）

    A. MnO4-、K+、SO42-、Na+        B. Na+、SiO32-、K+、NO3-

    C. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-      D. K+、SO42-、HCO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2L的密闭容器中，充入1mol N2和 3mol H2，在一定条件下反应，2分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得混合气体平衡时的压强比反应前混合气体的压强减小1/10，请问：

    （1）平衡时混合气体中三种气体物质的量之比为n(N2)：n(H2)：n(NH3)=        。
    （2）N2的转化率为                     。

    （3）2分钟内，NH3的平均反应速率为                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ， 1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。下列说法中一定正确的是(　）

    A．若Q1＋Q2 < Q3，则反应为放热反应      B．若Q1＋Q2 > Q3，则反应为放热反应 

    C．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为放热反应         D．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是甲、乙、丙3位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关的实验任务

       【实验目的】制取乙酸乙酯

    【实验原理】甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

    【装置设计】甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置：

     

    若从甲、乙两位同学设计的装置中选择1套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应该选择的装置是____(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起导气和冷凝作用外，另一个重要的作用是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­________________________。

    【实验步骤】

    a.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；

    b.将试管固定在铁架台上；c.在试管②中加5mL饱和Na2CO3溶液；

    d.用酒精灯对试管①加热；e.当观察到试管②中有明显现象停止实验。

    【问题讨论】

    （1）步骤a中组装好实验装置后，加入样品前还应________________________。

    （2）试管②中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是_______（填字母）。

    A. 吸收乙醇                 B. 中和乙酸

    C. 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分层析出

    D. 加速酯的生成，提高其产率

    （3）根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有_            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中的污染与其来源不对应的是（　　）

    A

    B

    C

    D

    污染

    白色污染

    PM

    氮氧化物

    水体富营养化

    来源

    废弃塑料

    化石燃料燃烧

    汽车尾气

    石油化工废弃物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是      （      ）

    A．甲酸和乙酸        B．乙酸和甲酸甲酯       C．乙炔和苯        D．硝基苯和TNT

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（      ）

    A．汽车尾气中有NOx，主要是汽油不充分燃烧引起的

    B．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品

    C．BaSO4难溶于水，医疗上可用做钡餐

    D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量食品添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式                                   ，该反应的氧化产物是               。

    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是                 （填编号）。

    A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供碱性的环境

    D．使KClO3转化为KClO

    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                                             。

    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净                              。

    （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：

    ___FeO＋____H2O — ____Fe（OH）3（胶体）＋____O2↑＋____OH－。

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