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    在容积相同的密闭容器中，分别充入等量的氮气和氢气，在不同温度下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分别在不同的时间内测定其中NH3的质量分数(y轴所表示的)，绘成图象如图所示，请回答：

    (1)A、B、C、D、E五点中，肯定未达平衡的点是

    ________________________________________________________________________。

    (2)此可逆反应的正反应是__________热反应。

    (3)AC曲线是增函数曲线，CE曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡的角度分析，并说明理由

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。


    (1)A点、B点　(2)放　(3)AC曲线是增函数曲线，温度升高，反应速率加快，生成NH3的质量分数增多；CE曲线是减函数曲线，此反应的正反应是放热反应，达到平衡后，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的质量分数降低

    解析　(1)从图象中看出C点时，NH3的质量分数最高，说明A、B两点均未达到平衡；

    (2)达到平衡(C点)后，升高温度，NH3的质量分数降低，说明此反应的正反应放热。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    KOH溶液

    SiO2

    稀盐酸

    ③

    O2

    N2

    H2

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A．①③        B．①④          C．②④         D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，不正确的是(　　)

    A．在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物，叫做非电解质

    B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范畴

    C．在水中导电的物质一定是电解质

    D．水是极弱的电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能够使合成氨反应进行的程度增大的措施是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．升高温度      B．降低压强      C．使用催化剂       D．不断移去NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是(　　)

    A.改变条件后速率—时间图象如右图：

    B．此过程中Q>K

    C．平衡体系中NH3的含量增大

    D．N2的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现向含AgBr的饱和溶液中：

    (1)加入固体AgNO3，则[Ag＋]________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；

    (2)加入更多的AgBr固体，则[Ag＋]________；

    (3)加入AgCl固体，则[Br－]________，[Ag＋]________；

    (4)加入Na2S固体，则[Br－]________，[Ag＋]________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(　　)

    A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行

    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

    C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

    D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在50 mL 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)。则：

    (1)若两极均为铜片，试说明电解过程中CuSO4溶液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e－通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是　　)。

    A.0.1 mol·L－1 pH＝4的NaHSO3溶液中：cHSO)>cSO)>cH2SO3)

    B.等体积、等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合：cNa＋)＝cF－)＋cHF)

    C.在NaHA溶液中一定有：cNa＋)＋cH＋)＝cHA－)＋cOH－)＋cA2－)

    D.cNH)相等的NH4)2CO3、NH4)2SO4和NH4)2FeSO4)2三份溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大

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