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A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素,A和B、Z和W左右相邻,A和Z、B和W上下相邻;Y在同周期中原子半径最大,R在同周期中原子半径最小;X与Q同主族,能形成QX3化合物.已知Z是金属,其氧化物和氢氧化物均显两性.
(1)写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式______.
(2)单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体,B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质,它们的熔点由高到低的顺序(填化学式)______.
(3)A和R能生成共价化合物AR3,该分子是否满足8电子稳定结构______(填“是”或“否”),该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子,它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾,写出其反应的化学方程式______.
(4)由等物质的量浓度Y2QX4和Z2(QX43组成的混合液,若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液,产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是______.
(5)已知锌锰干电池电极总反应为:Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O,则该电池正极反应为______.以B、Z为电极可以组成海水电池,这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍,可用作航标灯的电源,写出该原电池负极的电极反______.
(1)已知Z是金属,其氧化物和氢氧化物均显两性,判断Z为铝;Y在同周期中原子半径最大,B和W上下相邻;A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素,综合以上条件,可判断Y为钠;故答案为Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O;
(2)根据晶体类型可以判断不同类型的晶体熔点高低,晶体的熔沸点的一般规律为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,同种类型的晶体看化学键键能的大小判断,单质B、W和WB都是原子晶体,Y的一种氧化物是离子晶体,Q的单质和R的单质为分子晶体,故答案为:C>SiC>Si>Na2O>S>Cl2;或C>SiC>Si>Na2O2>S>Cl2
(3)A为B元素,R为Cl,共价化合物BCl3,平面三角形,B元素未达到8电子稳定结构,分子为非极性分子,它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾,
其反应的化学方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl,故答案为:否、;非极性;Cl3+3H2O=H3BO3+3HCl;
(4)硫酸钠、硫酸铝与氢氧化钡反应,当铝离子沉淀完全时,则2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,此时溶液中的硫酸根并没有完全沉淀,再滴加氢氧化钡,生成硫酸钡,即Ba2++SO42-+2Al(OH)3+2OH--=2[Al(OH)4]-+BaSO4↓,生成1molBaSO4但减少2molAl(OH)3,实为沉淀的物质的量减少,故物质的量最大的离子反应2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故答案为:2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓;
(5)正极发生还原反应,该电池也是课本介绍的化学电源,明确给出正负极的电极反应,或者先写简单的负极反应,有总的离子反应减去负极反应式即得
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O;B是碳,Z是铝,较活泼的做负极,故负极反应为Al-3e-=Al3+,故答案为:2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O;Al-3e-=Al3+
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题.
(1)Z的原子结构示意图为
;化合物BA4的电子式为

(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有
AC
AC
(填序号).
A.离子键  B.极性共价键  C.非极性共价键  D.氢键
(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是
H2O
H2O
(填化学式),其主要原因
H2O中存在氢键
H2O中存在氢键

(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为
H2O2+H2S═2H2O+S↓
H2O2+H2S═2H2O+S↓

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科目:高中化学 来源: 题型:

推断:
现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大,它们的性质或原子结构如下表:
元素 性质或原子结构
A 原子核内只有一个质子
B 单质是空气中含量最多的气体
X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y 短周期元素中原子半径最大的元素
Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
回答:(1)X元素在元素周期表的位置是
第二周期
第二周期
VIA族
VIA族

(2)Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中,可以得到漂白液,该反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(3)化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3:14.甲与X单质在催化剂加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础,写出该反应的化学方程式
4NH3+5O2
   催化剂   
.
高温高压
4NO+6H2O
4NH3+5O2
   催化剂   
.
高温高压
4NO+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素,A是地壳中含量最多的金属元素,短周期主族元素中B的原子半径最大,X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍.请回答下列问题:
X Y
Z W
(1)W的最高价氧化物化学式是
 
;Z的原子结构示意图为
 

(2)A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
 

(3)AW3可用于净水,其原理是
 
(请用离子方程式表示);
(4)工业合成X的简单气态氢化物是放热反应.下列措施中既能提离反应速率,又能提高原料转化率的是
 

a.升高温度
b.加入催化剂
c.将X的简单气态氢化物及时移离
d.增大反应体系的压强
(5)标准状况下,2.24L X的简单气态氢化物被200mL 1mol?L-1 X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是(用离子符号表示)
 

(6)WY2在杀菌消毒的同时,可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去,写出用WY2(沸点9.9℃)氧化除去CN-的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网【化学-物质结构与性质】
已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大,其中a原子的半径是所有原子中半径最小的,b原子中的电子有6种不同的运动状态,y原子的L层有2对成对电子,z元素的电负性是前四周期中最小的.
(1)x、y两种元素的第一电离能的大小为x
 
y(填“>”、“<”或“=”),用原子结构的知识解释原因
 

(2)固体物质M的化学式为xa5,它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构.则该化合物中a元素的化合价为
 
 
;该化合物中x原子的杂化方式为
 

(3)如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙,z原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中,形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物.现把C60抽象成质点,该晶体的晶胞结构如图所示,若每个四面体空隙填入一个z元素的原子,则 z元素全部填满C60 晶体的四面体空隙后,所形成的掺杂C60 化合物的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、X、Y、Z为短周期元素,它们的原子序数依次增大;A是自然界中组成化合物种类最多的元素之一:B元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐G;元素A与Y同主族,且Y元素在短周期元素中的原子半径最大(不考虑稀有气体);Z元素的核电荷数是X的2倍.请回答下列问题:
(1)盐G的晶体内所含化学键类型是
 
;在常温下测得该盐的某浓度溶液pH=6,则盐中的阴、阳离子在该溶液中的浓度之差的数值等于
 
(精确计算);
(2)将元素A与Z形成的化合物与过量NaOH反应生成物质F,F的水溶液在空气中长期放置发生反应,生成M和N两种物质,M与过氧化钠的结构和性质相似,则N的电子式为
 

(3)有两种化合物同时含有上述元素中的四种相同元素,这两种化合物的水溶液混合后迅速反应,生成物中仍有一种含上述四种元素,写出该产物的化学式:
 
,该反应的离子方程式是
 

(4)将由BX和BX2组成的混合气体通入下图所示的装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强(在通入混合气体之前,已通入一段时间的N2).
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已知:①浓硝酸能将BX氧化成BX2,而稀硝酸不能氧化BX;
②NaOH溶液与BX2能发生反应生成两种盐和水,NaOH溶液与BX不反应.
a.装置乙、丙、丁中盛放的药品依次是
 
 
 

b.能够说明实验已成功的现象是
 

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