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    物质的量之比为2 : 5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的稍酸的物质的量之比是

    A．1:4 B．1:5 C．2:3 D．2:5

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期中试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA

    B．常温常压下，1mol氦气所含原子数为2NA

    C．标准状况下，22.4L CCl4 含有的氯原子数为4NA

    D．0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有Na+离子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+ I2（g） 2HI（g） ΔH＜0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为 。

    （2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。

    （3）反应达到平衡后，第8分钟时：

    ①若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答）。

    ②若加入I2，则H2浓度的变化正确的是 （用图2中d-f的编号回答）。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川九中高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体甲醇、乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等。

    （1）由于CaC2、金属钠、金属钾以及固体NaH等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是 。（填序号）其中固体NaH与水反应的方程式为

    A．泡沫灭火器 B．消防车喷水 c．沙土

    （2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱。 ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 。

    （3）以上易燃液体甲醇是一种可再生能源，具有开发 和应用的广阔前景，如：

    ①2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．

    该电池正极的电极反应式为 ；负极的电极反应式 ；工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有 个电子发生转移．

    ②以上述电池做电源，用图2所示装置模拟氯碱工业，若只有铝棒和碳棒两个电极，则与电源负极相连的是 （铝棒或碳棒），写出电解该溶液总反应方程式

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：

    （1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

    （2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1．12L气体（标准状况下）；

    （3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6．27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2．33g。

    根据上述实验回答下列问题：

    ①溶液中一定不存在的离子是____________；

    ②溶液中一定存在的阴离子有________，其物质的量浓度分别为__________；

    ③推断K+是否存在并说理由：_________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

    A．K+、Br-、CO32- B．Al3+、H+、MnO4- C．NH4+、Fe3+、SO42- D．Ag+、Cu2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．

    请回答下列问题：

    （1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_____ _____．

    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1

    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g） △H=___________；则该反应（ ）

    A．任何温度下都能进行

    B．任何温度下都不能进行

    C．高温下能自发进行

    D．低温下能自发进行

    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（以上都填字母代号）．

    a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度

    d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

    （3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol•L﹣1）

    0.44

    0.6

    0.6

    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正__________ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=__________．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第三次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.图甲是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）: 。

    Ⅱ.（1）根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应,

    已知:N2(g）+3H2(g）2NH3(g） ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

    2H2(g）+O2(g）====2H2O(l） ΔH=-571.6 kJ·mol-1,

    则2N2(g）+6H2O(l）4NH3(g）+3O2(g） ΔH= ;

    （2）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

    ①第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”），判断依据是______________________________________。

    ②1 mol NH4+ (aq） 全部氧化成NO3-(aq）的热化学方程式是__ ________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏唐徕回民中学高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，经5min达到平衡，X减少n mol/L，Y减少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则为

    A．3:1:2:1 B．1:3:2:2 C．1:3:1:2 D．3:1:2:2

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