Question

下列化学用语表达正确的是（ ）
A．HClO的电子式
B．Fe²⁺的离子结构示意图：
C．光气COCl₂的结构式：
D．sp²杂化轨道模型：

Answer 1

【答案】分析：A、氯原子最外层电子数为7，形成1对共用电子对，氧原子最外层电子数为6，形成2对共用电子对．
B、Fe原子失去4s能级的2个电子形成Fe²⁺，Fe²⁺离子质子数为26，核外电子数为24，有3个电子层，最外层电子数为14．
C、光气COCl₂分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，碳原子连接2个氯原子．
D、sp²杂化轨道由1个ns轨道和2个np轨道组合而形成的，每个杂化轨道含有三分之一的s轨道成分和三分之二p轨道成分，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形．
解答：解：A、氯原子最外层电子数为7，形成1对共用电子对，氧原子最外层电子数为6，形成2对共用电子对，次氯酸分子中氧原子分别通过1对共用电子对与氯原子、氢原子结合，次氯酸结构式为H-O-Cl，故A错误；
B、Fe原子失去4s能级的2个电子形成Fe²⁺，Fe²⁺离子质子数为26，核外电子数为24，有3个电子层，最外层电子数为14，Fe²⁺离子结构示意图为 ，故B错误；
C、光气COCl₂分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，碳原子连接2个氯原子，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，COCl₂的结构式为，故C错误；
氯离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，氯离子结构示意图为，C错误；
D、sp²杂化轨道由1个ns轨道和2个np轨道组合而形成的，每个杂化轨道含有三分之一的s轨道成分和三分之二p轨道成分，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，sp²杂化轨道模型，故D正确．
故选：D．
点评：考查常用化学用语，难度中等，注意亚铁离子的结构示意图为易错点，容易按能级顺序失去电子，由基态到激发态按能层失去电子．