【题目】以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：
已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮
请根据以上信息回答下列问题：
（1）烃A的结构简式为________、
（2）A的化学名称为________。
（3）由B生成C的化学方程式为________。
（4）C的同分异构体中，既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应的有机物共有________种，其中在核磁共振氢谱中出现五组峰的有机物的结构简式为__________________________。
（5）D的结构简式为________，D的某同分异构体中含有苯环的碳酸二酯在酸性条件下发生水解反应的化学方程式为__________________________。
【答案】
对二甲苯（1,4—二甲苯） 
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【解析】
（1）D生成高分子化合物，反应类型为缩聚反应，D结构简式为
，C能发生银镜反应，说明含有醛基，则C的结构简式为
，根据B的分子式，B生成C发生水解反应或取代反应，同时同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮，则B的结构简式为
，A生成B发生取代反应，即A的结构简式为
；（2）根据（1），A为对二甲苯或1，4－二甲苯；（3）B生成C发生水解反应，其化学方程式为
；（4）能与FeCl3发生显色反应，说明C的同分异构体中含有苯环和酚羟基，又能发生银镜反应，说明含有醛基，推出
（邻间对三种）、－CH2CHO拆写成－CH3和－CHO，固定二个移动一个，
（醛基有4种位置）、
（醛基有4种位置）、
（醛基有2种位置），共有13种；核磁共振氢谱出现五组峰，说明有五种不同的氢原子，应是对称结构，因此符合要求的C的同分异构体为；（5）根据上述分析，D的结构简式为，D的某同分异构体中含有苯环的碳酸二酯，该有机物的结构简式为
，发生水解反应，其反应方程式为。
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【题目】“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。
(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H
已知：反应1 CH4(g)═C(s)+2H2(g) △H1= +75kJ/mol
反应2 2CO(g)═C(s)+CO2(g) △H2=－172kJ/mol
则该催化重整反应的△H=___kJmol-1。
(2)有科学家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)
2Fe3O4(s)+C(s)，对该反应的描述正确的是__。
A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移动
B.压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c(CO2)减小
C.恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志
D.恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志
E.若该反应的△H﹤0，则达到化学平衡后升高温度，CO2的物质的量会增加
(3)为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g) H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)%]的影响如图所示，回答下列问题：
①图中p1、p2、p3的大小关系是______，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是______。
②900℃、1.013MPa时，1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，CO2的转化率为___（保留一位小数），该反应的平衡常数K＝___。
③将②中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，此时溶液pH=______。（已知：室温下，H2CO3的k1=4×10-7，k2=5×10-11。lg2=0.3）
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【题目】（1）下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | T1 | T2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下几个问题：
①已知25℃< T1< T2 ，在T1时，水中 c(H+)______c(OH-)， 则a_____1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。
②在T2下，将pH=1的H2SO4溶液V1 L与pH=11的NaOH溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 =_________。
（2）常温下，将0.01 mol/L的CH3COOH溶液体积Va与0.01 mol/L的NaOH溶液体积Vb混合，已知：CH3COOH稀溶液的电离平衡常数为Ka=2×10-5。
a. Va=Vb时，等体积混合后测得溶液为碱性，原因是：_____（用离子方程式解释），该平衡的平衡常数Kh=_________。
b.混合后溶液的pH=7，则Va ____Vb（填“<”、“>”或“=”）；该混合溶液中离子浓度由大到小的排列：______。
c.常温条件下，pH=11的CH3COONa溶液，由水电离出的c(OH-)=___________。
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【题目】某100mL无色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)
下列说法错误的是（ ）
A.原溶液一定存在Na+、NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO32-
B.原溶液中c(NH4+)=1mol·L-1
C.沉淀2的成分为Mg(OH)2
D.原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1
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【题目】有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%。在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有
A.18种B.16种C.14种D.8种
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【题目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A. 雾和霾的分散剂相同
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B.100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
D.标况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体充分燃烧，所形成的O—H键数目为2NA
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【题目】如图所示为元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）
A.Z元素的最高价氧化物对应的水化物能与X的最简单气态氢化物的水溶液反应
B.X、Y、Z、W元素形成的简单离子半径由小到大的顺序为Z<X<Y<W
C.W的最简单气态氢化物的水溶液能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成W元素对应的单质
D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
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【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
B.图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0
C.图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点
D.图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
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