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    （8分）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
    （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸                    mL
    （2）配制时，必须使用的仪器有     　　　　　    (填代号)
    ①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒        还缺少的仪器是 　　　       。
    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是              、           。
    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
    ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　　　　　　。
    ③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　
    引流
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是                      （   ）
    ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
    ②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体
    ③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
    ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
    ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
    A．①④⑤　B．①⑤C．②③④D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应生成的新化合物中，不稳定的是        （   ）
    A．SO3与水B．SO2与水C．SO2与氯水D．SO3与NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
    A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
    （1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。
    ①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因     。
    ②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为     。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
    （2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

    ①中和含酸废水工业常用的试剂x是     。
    ②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式    。
    ③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：    。
    ④已知：2H2S(g)+O2(g) =" 2" S(s) +2 H2O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
    SO2 (g) =" S(s)" + O2(g)    △H= +269.8kJ/mol
    H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
    (1) 求生成的气体在标准状况下的体积是多少？
    (2) 求被还原的硫酸的物质的量是多少？
    (3) 将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是(     )
    A．硫元素属于金属元素
    B．硫原子核内有16个质子
    C．硫的相对原子质量为16
    D．硫原子在化学反应中容易失去电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示。

    试回答下列问题：
    （1）写出a点反应的离子方程式_____。
    （2）写出b点到c点反应的离子方程式_________。
    （3）当溶液中的I－为0．4 mol时，加入的KIO3为_________mol 。
    （4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在氯化钡溶液中通入SO2，无白色沉淀产生。若将氯化钡溶液分装在两只试管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分别通入适量的SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论正确的是
    A．加入NaOH，溶液pH升高，c(SO32－)增大
    B．氯化钡有两性
    C．两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
    D．SO2具有两性且水溶液有酸性

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