Question

12．某叶绿素的化学式为C₅₅H₇₂N₄O₆Mg，其中人体代谢的中间产物为CO（NH₂）₂
（1）该叶绿素所含元素中，基态原子第一电离能最大的是N（填元素符号，下同）；处于s区的元素有H、Mg
（2）已知CO（NH₂）₂分子中C，N、0原子均达8电子稳定结构，其中N的杂化轨道类型为sp³；在CO（NH₂）₂晶体中存在BCD（填序号）A．非极性键 B．极性键 C．氢键 D范德华力
（3）CO（NH₂）₂的熔点远远低于NaCl，其原因是CO（NH₂）₂为分子晶体，微粒间为分子间作用力，NaCl为离子晶体，微粒间为离子键，离子键比分子间作用力大很多
（4）工业上，用惰性电极电解法除去域性溶液中的CO（NH₂）₂，产物均为无毐无富常见物质．则阳极除去CO（NH₂）₂的电极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O
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Answer 1

分析 （1）元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但是由于N的2p处于半充满状态，故第一电离能大于O，最外层电子不超过2个即位于s区，据此解答；
（2）根据价层电子对互斥理论确定N原子杂化类型；依据晶体类型以及形成元素判断化学键；
（3）晶体熔沸点高低与其类型有关，一般来说：原子晶体熔点高于离子晶体，离子晶体高于分子晶体；
（4）由阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份，则尿素在阳极参与反应，N元素的化合价升高，以此来书写电极反应．

解答 解：（1）元素的非金属性越强，其第一电离能越大，所含有元素中非金属性为：O＞N＞C，但是由于N的2p处于半充满状态，故第一电离能大于O，最外层电子不超过2个即位于s区，故答案为：N；Mg和H；
（2）尿素中氮原子形成了3个σ键，同时还有一对孤电子，电子对数为3+1=4，故杂化轨道为sp³，CO（NH₂）₂为分子晶体，故存在分子间作用力，N原子易形成氢键，C与O，N与H等形成的均是极性共价键，故答案为：sp³；BCD；
（3）尿素与分子晶体，微粒间为分子间作用力，氯化钠为离子晶体，微粒间为离子键，离子键比分子间作用力大很多，故尿素的熔点远远低于氯化钠，故答案为：CO（NH₂）₂为分子晶体，微粒间为分子间作用力，NaCl为离子晶体，微粒间为离子键，离子键比分子间作用力大很多；
（4）由阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份，尿素在阳极参与反应，则阳极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O，故答案为：CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

点评 本题以叶绿素的组成为载体，考查的是元素第一电离能大小比较、杂化类型判断、氢键、电化学的知识等，难度较大．