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    2．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
    （1）镍元素在元素周期表中的位置为第4周期第VIII族．
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
    （3）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内的O-C-H键角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
    （4）Ni的氯化物与氨水反应可形成配合物[Ni（NH3）4]Cl2，2mol该配合物中含有σ键32mol．

    分析 （1）镍属于28号元素，Ni的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d 84s2，所以镍元素在元素周期表中的位置为第4周期第 VIII族；
    （2）离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高；
    （3）甲醇分子内的O-C-H键角为109°28′，甲醛分子略小于120度；
    （4）该配合物的配离子中Ni原子和N原子、氨气分子中N原子和H原子之间都存在σ键．

    解答 解：（1）镍属于28号元素，Ni的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d 84s2，所以镍元素在元素周期表中的位置为第4周期第 VIII族，故答案为：第4周期第VIII族；（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO．故答案为：＞；
    （3）甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3杂化，所以O-C-H键角约为109°28′，甲醛分子内的C原子的杂化方式为sp2杂化，O-C-H键角略小于120度，所以甲醇分子内的O-C-H键角小于甲醛分子内的O-C-H键角，
    故答案为：小于；
    （4）该配合物的配离子中Ni原子和N原子、氨气分子中N原子和H原子之间都存在σ键，则一个该配离子中σ键个数=4+3×4=12，所以2mol该配合物中含有σ键的数目为32mol，故答案为：32．

    点评 本题是对物质结构和性质的考查，涉及元素在周期表中的位置、配合物、熔点高低的判断、键角等知识点，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    （3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为sp2杂化；A4C2D3所含的化学键有离子键、共价键．
    （4）E元素的基态原子价电子排布式为3d64s2．
    （5）以上五种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是HNO3 （用分子式表示）．
    （6）用电子式表示A2D的形成过程．

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    C证明Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．
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    C．常温常压下，0.1mol/L CH3CH2OH溶液中含有的碳原子数目为0.2NA
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