已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是
A.Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
C.Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑
D.FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
科目:高中化学 来源: 题型:
下列过程中没有发生氧化还原反应的是
A. 天然气燃烧提供热量
B. 氯水使红色纸张褪色
C. 钢铁制品在空气中被腐蚀
D.二氧化硫通人品红溶液中,溶液褪色
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科目:高中化学 来源: 题型:
在可逆反应N2+3H22NH3中,表示该反应速率最快的是
A.v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1 B.v(N2)==0. 2 mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D.v(N2)==0. 004 mol·L-1·s-1
温度 | 350℃ | 425℃ | 490℃ |
平衡常数 | 66.9 | 54.4 | 45.9 |
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要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。
已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下表:
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 | 1.84×10-14 |
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为
A.硫酸盐 B.碳酸盐
C.硫化物 D.任何一种即可
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科目:高中化学 来源: 题型:
铁及其化合物与生产、生活关系密切。
(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为 。
②图中A和B区域相比较,腐蚀较慢的是 (填字母)。
(2)实验室经常用到FeCl3溶液,在配制FeCl3溶液时常需加入少量 的 ;将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为 。
(3)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。
①t℃时,反应达到平衡时n(CO2):n(CO)=
②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO,t℃时反应达到平衡。此时
FeO(s)转化率为50%,则x= 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是 ( )
A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
C.12克金刚石中含有的共价键数目为2NA
D.1 mol 甲基所含的电子数为10NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各项所述的数字不是6的是 ( )
A.在NaCl晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数
B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数
C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数
D.在NaCl晶体中,与一个Cl-最近的且距离相等的Na+ 的个数
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在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s) + CO(g)Fe(s) + CO2(g) ΔH =a kJ/mol(a >0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是
A.若增加CO的用量,上式中的ΔH增大
B.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
C.若升高温度,则正反应速率加快,逆反应速率减慢,化学平衡正向移动
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L
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