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在如图所示的装置中,由A处通入气体,试剂瓶中的现象为溶液先变浑浊,后又变澄清。

(1)若试剂瓶中的溶液为碱,则通入的气体为                   

(2)若试剂瓶中的溶液是显碱性的盐溶液,则通入的气体为                  。离子方程式为                        

(3)若反应结束后,试剂瓶中的溶液中加入葡萄糖溶液,再水浴加热,生成银镜,则原试剂瓶中的溶液为                       ,通入的气体为                     .

(4)在试剂瓶中加入BaCl2溶液,在A处先通入一种气体,无沉淀产生;若继续通入另一种气体,则有白色沉淀产生,且B处有气体放出,放出的气体遇到空气马上变为红棕色,则气体A为             ;生成的沉淀为              

(1)CO2,SO2

(2)HCl(或HBr,HI);AlO2+H++H2O=AL(OH)3↓;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(3)AgNO3; NH3

(4)SO2;BaSO4

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
;由图可知该装置有不妥之处,应如何改正?
在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平
在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平

(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是
保温、隔热,减少实验过程中的热最损失
保温、隔热,减少实验过程中的热最损失

(3)如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求得的中和热数值
相等
相等
(填“相等、不相等”)
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
减少实验过程中的热量损失
减少实验过程中的热量损失

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值
偏小
偏小
.(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
不相等
不相等
(填“相等、不相等”),所求中和热
相等
相等
(填“相等、不相等”).
简述理由
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关

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科目:高中化学 来源: 题型:

金属铜不溶于稀硫酸,可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐.现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中,铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化).
(1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

(2)若铜完全溶解时,溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等,且测得溶液的pH=1,则溶解铜的质量是
0.64
0.64
g,溶液中的c(SO
 
2-
4
)=
0.3
0.3
mol/L.
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应,则Y极的电极材料为
石墨
石墨

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科目:高中化学 来源: 题型:

在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4制备Fe(OH)2白色沉淀.
①在试管Ⅰ里加入的试剂是
稀H2SO4、铁屑
稀H2SO4、铁屑

②在试管Ⅱ里加入的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液

③为了制得Fe(OH)2白色沉淀,正确的操作顺序是
DABC
DABC
(填下列序号)
A.打开止水夹        B.检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度
C.夹紧止水夹        D.在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,塞紧塞子
④写出此过程中涉及到的化学方程式
FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4?(必写);H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O(或H2SO4+Fe(OH)2═FeSO4+2H2O)
FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4?(必写);H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O(或H2SO4+Fe(OH)2═FeSO4+2H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:

在如图所示的装置中,锥形瓶中装有饱和石灰水,小试管中装有一定量的水,气球中有一小块用铝箔包着的钠,整套装置气密性良好,未反应前U形管两端液面相平.现将气球中的金属钠放入小试管中与水反应.
(1)观察到的现象是:①
有气体产生,是气球膨胀
有气体产生,是气球膨胀
;②
U型管右边液面上升,左边液面下降
U型管右边液面上升,左边液面下降
; ③
饱和石灰水中会有沉淀生成
饱和石灰水中会有沉淀生成

(2)产生上述现象的原因是
钠与水反应产生氢气会使气球膨胀;同时又热量放出,使周围空气膨胀,则
U型管左边液面下降,右边液面上升;由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,则有沉淀产生
钠与水反应产生氢气会使气球膨胀;同时又热量放出,使周围空气膨胀,则
U型管左边液面下降,右边液面上升;由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,则有沉淀产生

(3)写出钠与水反应的离子方程式
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

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