Question

可逆反应mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g），在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中不正确的是（　　）

A．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数增加

C．化学方程式中一定有m＜p+q

D．平衡后增大B的量，有利于平衡向逆向移动

Answer 1

由左图知，温度T₂为先到达平衡，故T₂＞T₁，升高温度，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应；由右图可知，压强为P₂先到达平衡，故P₂＞P₁，增大压强，D%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故m＜p+q．注意反应中B为固体，对反应速率以及平衡移动没有影响．
A、由左图知，温度T₂为先到达平衡，故T₂＞T₁，升高温度，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，故A正确；
B、使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，D%的不变，故B错误；
由左图知，升高温度，C%减小，则平衡向逆向移动．
C、由右图可知，压强为P₂先到达平衡，故P₂＞P₁，增大压强，D%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，反应中B为固体，故m＜p+q，故C正确；
D、B为固体，对反应速率以及平衡移动没有影响，增加B的质量平衡不移动，故D错误．
故选：BD．