[题目]下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( )A. 常温下不能用铝制容器贮存B. 露置在空气中.容器内酸液的质量都增加C. 露置在空气中.容器内酸液的浓度都减小D. 常温下都能与铜剧烈反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（）

A. 常温下不能用铝制容器贮存

B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都增加

C. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小

D. 常温下都能与铜剧烈反应

【答案】C

【解析】A．常温下与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，可用铝制容器贮存，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，露置在空气中质量增大，而浓硝酸有挥发性，溶液质量减轻，故B错误；C．浓硝酸易挥发，露置在空气中浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，露置在空气中质量分数减小，故C正确；D．浓硫酸与铜应在加热条件下反应，故D错误；故答案为C。

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【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1???? 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1????? ??S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C.C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1??????? C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1 H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H2

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（1）实验I 制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验．
（i）盛放浓盐酸的实验仪器名称是．
（ii）A中发生反应的化学方程式是．
（iii）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是
（iv）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是．
（2）实验II 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：采用酸碱中和滴定法测定．
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
继而进行下列实验：
①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样．
a．量取试样20.00ml，用0.10molL﹣1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为；
b．重复滴定三次后获得实验结果．
②进行乙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）
．
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中，否则会造成实验结果偏低．
（ii）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：a．冷却至室温b．c．视线与凹液面最低处相切．