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    17．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．将氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

    分析 A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    C．反应生成硅酸钠和水；
    D．HClO在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．将铁粉加入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．SiO2与NaOH溶液反应的离子反应为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正确；
    D．将氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（　　）
    A．向某无色溶液中加入BaCl2，产生白色浑浊说明该溶液中一定有SO42-
    B．向淀粉碘化钾溶液中加氯水，溶液变为蓝色说明氯气的氧化性强于碘单质
    C．硫酸能与NaCl反应生成HCl，说明硫酸的酸性比盐酸强
    D．向某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再加硝酸银产生白色沉淀，说明溶液中含Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．生活中碰到的某些问题和物质，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（　　）
    A．维生素A：它是一种难溶于水的醇
    B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
    C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
    D．金属材料都是导体，非金属材料不都是绝缘体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化需加氧化剂才能实现的是（　　）
    A．NH3→NH4+B．N2→NH3C．NH3→NOD．Cl2→Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法或叙述中正确的是（　　）
    A．硫酸、烧碱、氯酸钾、过氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物
    B．PM2.5指大气中直径接近于2.5×10-6 m的颗粒物，PM2.5在空气中形成胶体
    C．氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质
    D．反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向Cu、Fe2O3的混合物中加入200mL 1.0mol/L的稀盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，则固体减少的质量为（　　）
    A．6.4 gB．4.8 gC．2.4 gD．1.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某学生想在实验室中准确配制2mol/L的NaCl溶液950mL，请回答下列问题：
    （1）应选用容量瓶的规格1000mL；应称量NaCl固体质量117.0g；
    （2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项A
    ①温度   ②浓度   ③容量   ④压强   ⑤刻度线   ⑥酸式和碱式
    A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）BCAFED
    A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低．试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变”）
    ①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度偏低．
    ②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度偏低．
    ③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度偏高．
    ④定容时仰视，则所配溶液浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）写出O元素的简单离子结构示意图
    （2）S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，S元素与周期表中原子半径最小的元素形成18电子化合物的电子式
    （3）写出SO2与双氧水、氯化钡反应的离子方程式H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组中的比值等于2：1的是（　　）
    A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比
    B．硫化钾溶液中c（K+）与c（S2-）之比
    C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比
    D．10mL 0.5mol•L-1的盐酸溶液与5mL 0.5mol•L-1的醋酸溶液中的n（H+）之比

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