醋酸是一种常见的弱酸.(1)假如某醋酸溶液中c=0.10mol/L.c(H+)=1.3×10-3mol/L.则此时c约为 mol/L,计算此时醋酸的电离平衡常数.写出计算过程.[注: c平衡≈0.10mol/L.水的电离可忽略不计](2)为了探究镁条与盐酸.醋酸反应时.浓度或温度对反应速率的影响.准备了以下化学用品:0.20 mol·L-1与0.40 mol·L-1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（16分）醋酸是一种常见的弱酸。

（1）假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为

mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。[注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]

（2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。

①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：

实验编号	温度 (K)	盐酸浓度 (mol·L－1)	醋酸浓度 (mol·L－1)	实验目的
a	298	0.20		I.实验a和b是探究对镁与盐酸反应速率的影响； II．实验a和c是探究对镁与盐酸反应速率的影响； III．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别
b	308	0.20
c	298	0.40
d

②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图。假设：该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。

（3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：

已知：①Mg(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g)　ΔH1＝－441 kJ·mol－1　

②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋242 kJ·mol－1　

③Mg(s)＋O2(g)===MgO(s)　ΔH3＝－602 kJ·mol－1。

则氢氧化镁分解的热化学方程式是。

(1) 1.3×10-3 （1分）；

=( 1.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5 mol/L（3分）

(2) ①Ⅰ、温度（1分）　II、不同浓度（1分） d. 298　（2分） 0.20（2分）

②见下图（4分，每条曲线2分，不标注共扣2分，曲线趋势错、终点错不给分）

（3） Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋81 kJ/mol.（2分）

【解析】

试题分析：（1）某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，CH3COOH CH3COO-+ H+；c(H+)= 1.3× 10-3mol/L ，则此时c(CH3COO-)= c(H+)=1.3×10-3mol/L；此时醋酸的电离平衡常数=( 1.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5 mol/L（2）①Ⅰ、反应的其他条件相同，而温度不同，因此实验a和b是探究温度对镁与盐酸反应速率的影响；II．实验a和c的温度相同we盐酸的浓度不相同，因此实验a和c是探究浓度对镁与盐酸反应速率的影响；III．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，所以实验d的反应温度是298，盐酸与醋酸的浓度0.20mol/L；②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系图如图。假设：该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，则在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线如下图，。（3）②＋③－①，整理可得：Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋81 kJ/mol。

考点：考查弱电解质的电离平衡、电离平衡常数的计算、影响速率的各种因素的图像法表示、盖斯定律的应用、热化学的书写的知识。

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B	SO2有氧化性	SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
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