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16.把60mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后,混合液中Cl-浓度为1mol/L.

分析 离子浓度与溶液体积大小无关,60mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L,40mL 0.5mol/L CaCl2溶液中氯离子浓度为0.5mol/L×2=1mol/L,两溶液中氯离子浓度相等,则混合液中氯离子浓度也是1mol/L.

解答 解:60mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为:1mol/L×1=1mol/L,
40mL 0.5mol/L CaCl2溶液中氯离子浓度为:0.5mol/L×2=1mol/L,
由于两溶液中Cl-浓度相等,则混合液中氯离子浓度不变,仍然为1mol/L,
故答案为:1mol/L.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度不大,明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键,注意离子浓度与溶液体积大小无关,与溶质化学式组成、溶质浓度有关,试题培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到最后一滴时,红色突然褪去.
(1)产生上述现象的原因可能有两种:(简要文字说明)
①是由于氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色;
②是由于氯水中的酸性能中和氢氧化钠,使溶液由红色变成无色.
(2)以下实验验证红色褪去原因:将NaOH溶液继续滴入上述含酚酞的氯水中,若观察到仍为无色,证明红色褪去的原因是①;若观察到恢复红色,证明红色褪去的原因是②.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.在一定温度下,改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0的影响如图所示,下列说法正确的是(  )
A.反应b、c点均为平衡点,a点未达平衡且向正反应方向进行
B.a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka
C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D.a、b、c三点中,a点时SO2的转化率最高

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.中和10%的硫酸溶液49g,需要氢氧化钠多少摩尔?反应后盐溶液的质量分数是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.一定条件下,1mol N2与足量H2混合反应生成NH3,转移电子数6NA
B.在常温常压下,2.8g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
C.标准状况下,22.4L CCl4含有的分子数目为NA
D.在电解精炼粗铜的过程中,当转移电子数为NA时,阳极溶解32g

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物,设计如图装置(夹持装置省略).首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块,再从U形管高端加入水(含有酚酞),赶出空气,一会儿加热铜丝.
根据反应中观察到的现象,回答下列问题:
(1)金属钠的变化现象熔成银白色小球,在水和煤油的界面上作上下跳动且逐渐变小.
(2)U形管中溶液的颜色从上到下逐渐由无色变为红色,说明有NaOH生成.
(3)铜丝的变化现象由黑色变红色,说明有H2生成.
(4)若ag钠与bmL水完全反应,则该溶液的溶质的质量分数是$\frac{40a}{22a+23b}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列溶液中,一定能大量共存的微粒组是(  )
A.pH=1 的溶液中:K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C.25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中:K+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
D.滴加紫色石蕊试液变红的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、F-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
B.78 g苯含有C=C双键的数目为3 NA
C.1 L1mol•L-1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+
D.常温下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关物质的性质与应用不相对应的是(  )
A.SO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
C.明矾能水解生成Al(OH)3 胶体,可用作净水剂
D.FeCl3 溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路

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