[题目]三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示.在直流电场的作用下.两膜中间的NH4+和NO2-可通过离子交换膜.而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.工作一段时间后.在两极区均得到副产品NH4NO3.下列叙述正确的是A. a极为电源负极.b极为电源正极B. c膜是阴离子交换膜.d膜是阳离子交换膜C. 阴极电极反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示，在直流电场的作用下，两膜中间的NH4+和NO2—可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.工作一段时间后，在两极区均得到副产品NH4NO3.下列叙述正确的是

A. a极为电源负极，b极为电源正极

B. c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜

C. 阴极电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2 +6H2O

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有5.6LO2生成

【答案】A

【解析】

结合题图装置可知，工作一段时间后，在两极区均得到副产品NH4NO3，则Ⅱ室中的阳离子NH4+、H+向Ⅰ室移动与Ⅰ室中的稀硝酸反应生成了硝酸铵，则c膜为阳离子交换膜，Ⅰ室中石墨为电解池阴极，a极为电源负极，阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；Ⅱ室中的阴离子NO3-、OH-向Ⅲ室移动与Ⅲ室中的稀氨水反应生成硝酸铵，则d膜为阴离子交换膜，Ⅲ室中石墨为电解池阳极，b极为电源正极，阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+。根据上述分析A正确，BC错误；D选项中没有给出标准状况下，无法用气体摩尔体积公式计算体积，则D错误。答案选A。

练习册系列答案

晨光全优同步指导训练与检测系列答案

成功宝典系列答案

成功中考系统总复习系列答案

成长记寒假总动员云南科技出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(Na = 6. 022214076×l023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是

A. 标准状况下11. 2 L的CH3Cl中含有氢原子的数目为1. 5NA

B. lmol Na2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为3NA

C. l00mL lmolL-1 NH4Cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1 NA

D. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为9NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】4-羟基香豆素是医药中间体，用于生产抗凝血药物，其结构简式如图所示。下列说法正确

A. 分子式为

B. 所有原子一定处于同一平面

C. 苯环上的一氯代物有2种

D. 与HCl加成能生成2种同分异构体(不考虑立体异构)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010 mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。回答下列问题：

（1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管。

（2）滴定达到终点的标志是___________________________________________。

（3）实验过程中测得数据如下表：

编号	1	2	3
V(水样)/mL	10.00	10.00	10.00
V(AgNO3)/mL	3.75	4.01	3.99

计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）

（4）滴定结束后：

①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________ mol·L－1。

②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。

（5）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）

A.锥形瓶洗涤后未干燥 B.滴定前，未使用标准液润洗滴定管

C.滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D.滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物环丙叉环丙烷()具有特殊结构，倍受化学家关注.下列关于该化合物的说法错误的是

A. 与苯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种

C. 所有碳原子均处于同一平面D. 生成1molC6H14至少需要3molH2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义.

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：

用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因______________.已知春季海水pH=8.1，预测夏季海水碱性将会_____________(填写“增强”或“减弱”)，理由是_________________________.

(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇.如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系.下列说法正确的是_______________.

A.a、b、c三点H2转化率：c>a>b

B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3

C.a点状态下再通入0.5 mol co和0.5 mol CH3OH，平衡不移动

D.c点状态下再通入1 mol co和4mol H2，新平衡中H2的体积分数增大

(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

①NO的作用是___________________。

②已知:O3(g)+0(g)=202(g) △H=-143kJ·mol-l

反应1: O3(g)+NO(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-l

反应2：热化学方程式为_____________________。

(4)大气污染物SO2可用NaOH吸收.已知pKa=-lgKa,25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。该温度下用0.1mol· L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示.b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________；c点所得溶液中：c(Na+)___________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”).