一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气.若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸.反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO(气体的体积均已折算到标准状况).在反应后的溶液中.加入足量的氢氧化钠溶液.生成沉淀的质量为A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g

【解析】

试题分析：标准状况下3.36L氢气的物质的量是3.36L/22.4L/mol=0.15mol，4.48LNO的物质的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol。Mg、Al合金中只有Al与氢氧化钠溶液反应，根据2Al～3H2，可知Al的物质的量是0.1mol；与硝酸反应生成0.2mol的NO，得到电子的物质的量是0.2mol×3=0.6mol，设合金中Mg的物质的量是x，根据得失电子守恒，得2x+0.1mol×3=0.6mol，所以x=0.15mol，所以加入足量氢氧化钠溶液时只生成氢氧化镁沉淀，质量是0.15mol×58g/mol=8.7g，答案选D。

考点：考查镁铝合金的计算，得失电子守恒在计算中的应用

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根据图象填空

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②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

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（1）X的化学式为______

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（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

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组别	温度/℃	V(H2C2O4) /mL	V(KMnO4) /mL	V(H2O) /mL	KMnO4溶液褪色时间/s
1	30	10	10	20	40
2	30	20	20	0	t
3	30			15

①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响，请完成表格中横线。

②实验2中溶液褪色时间t 为

A．>40 B．=40 C．<40 D．无法判断

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