【题目】LED产品的使用为城市增添色彩.下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图.下列有关叙述正确的是( )
A.a处通入O2
B.b处为电池正极,发生了还原反应
C.通入O2的电极发生反应:O2+4e﹣+4H+=2H2O
D.该装置将化学能最终转化为电能
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【题目】空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工艺流程如下:
(1)溴在周期表中位于第周期,第族.
(2)步骤②中反应的离子方程式是 .
(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为 .
(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离.分离仪器的名称是 .
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ( )
A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B.氯气可用于自来水杀菌消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D.用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应
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【题目】下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是( )
A.汽车尾气中发生的催化转化反应:2NO+2CO N2+2CO2
B.铝热反应用于焊接钢轨:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C.燃煤时加入石灰石减少SO2排放:2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2
D.用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4:CaSO4+CO═CaCO3+SO
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【题目】已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,如图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中,加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是( )
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO )较原来大
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO )都变小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO )都变小
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO )较原来大
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【题目】根据题意填空
(1)地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B(分子量为232)发生置换反应,产物为黑色固体C和另一单质D,单质D与水蒸气在高温下可得到B.则
(i)写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为 .
(ii)写出D与水蒸气反应的化学方程式 .
(2)某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下:
(i)物质X的化学式为 . “碱溶”时反应的离子方程式为 .
(ii)为加快“酸浸”时的速率,可采取的措施有、等.(填两种即可)
(iii)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4.为了获得更多产品Al(OH)3 , 从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续操作的实验方案是 .
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【题目】在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)E(g);当反应进行到4min时达到平衡,测知M的浓度为0.2molL﹣1 . 下列说法正确的是( )
A.4min时,M的转化率为80%
B.4min时,用M表示的反应速率为0.8molL﹣1min﹣1
C.4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小
D.2min时,M的物质的量浓度为0.6molL﹣1
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【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:
(1)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为 5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___________________________________。增加压强,NO的转化率______________(填“提高”、“不变”或“降低”)。
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐______________ (填“增大”“不变”或“减小”)。
③由实验结果可知,脱硫反应速率______脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是________________。
(2)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2和NO的平衡分压pc如图所示。由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
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