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    【题目】LED产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（ ）
    A.a处通入O2
    B.b处为电池正极，发生了还原反应
    C.通入O2的电极发生反应：O2+4e﹣+4H+=2H2O
    D.该装置将化学能最终转化为电能

    【答案】B
    【解析】解：A、由电子流向可知a为负极，b为正极，负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，故A错误；B、b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ， 发生还原反应，故B正确；
    C、通氧气的一极为b极，b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ， 故C错误；
    D、该装置的能量转换是化学能为电能最终转化为光能，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
    （1）溴在周期表中位于第周期，第族．
    （2）步骤②中反应的离子方程式是 ．
    （3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 ．
    （4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
    A.3种
    B.4种
    C.5种
    D.6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是 （ ）

    A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

    B.氯气可用于自来水杀菌消毒

    C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

    D.用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（ ）
    A.汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO N2+2CO2
    B.铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
    C.燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2
    D.用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO═CaCO3+SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（ ）
    A.溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO ）较原来大
    B.溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都变小
    C.溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都变小
    D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO ）较原来大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B（分子量为232）发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B．则
    （i）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为 ．
    （ii）写出D与水蒸气反应的化学方程式 ．
    （2）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    （i）物质X的化学式为 ． “碱溶”时反应的离子方程式为 ．
    （ii）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有、等．（填两种即可）
    （iii）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得更多产品Al（OH）3 ， 从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2molL﹣1 ． 下列说法正确的是（ ）
    A.4min时，M的转化率为80%
    B.4min时，用M表示的反应速率为0.8molL﹣1min﹣1
    C.4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
    D.2min时，M的物质的量浓度为0.6molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

    （1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为 5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO42－

    SO32－

    NO3－

    NO2－

    Cl－

    c/（mol·L1）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___________________________________。增加压强，NO的转化率______________（填“提高”、“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______________ （填“增大”“不变”或“减小”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________________。

    （2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

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