精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】LED产品的使用为城市增添色彩.下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图.下列有关叙述正确的是(
A.a处通入O2
B.b处为电池正极,发生了还原反应
C.通入O2的电极发生反应:O2+4e+4H+=2H2O
D.该装置将化学能最终转化为电能

【答案】B
【解析】解:A、由电子流向可知a为负极,b为正极,负极上发生氧化反应,通入氢气,正极上发生还原反应,通入的是氧气,故A错误;B、b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e═4OH , 发生还原反应,故B正确;
C、通氧气的一极为b极,b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e═4OH , 故C错误;
D、该装置的能量转换是化学能为电能最终转化为光能,故D错误.
故选B.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工艺流程如下:
(1)溴在周期表中位于第周期,第族.
(2)步骤②中反应的离子方程式是
(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为
(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离.分离仪器的名称是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)(
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.氯气可用于自来水杀菌消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D.用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是( )
A.汽车尾气中发生的催化转化反应:2NO+2CO N2+2CO2
B.铝热反应用于焊接钢轨:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C.燃煤时加入石灰石减少SO2排放:2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2
D.用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4:CaSO4+CO═CaCO3+SO

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,如图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中,加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是(
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO )较原来大
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO )都变小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO )都变小
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO )较原来大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据题意填空
(1)地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B(分子量为232)发生置换反应,产物为黑色固体C和另一单质D,单质D与水蒸气在高温下可得到B.则
(i)写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为
(ii)写出D与水蒸气反应的化学方程式
(2)某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下:

(i)物质X的化学式为 . “碱溶”时反应的离子方程式为
(ii)为加快“酸浸”时的速率,可采取的措施有等.(填两种即可)
(iii)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4.为了获得更多产品Al(OH)3 , 从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续操作的实验方案是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)E(g);当反应进行到4min时达到平衡,测知M的浓度为0.2molL1 . 下列说法正确的是(
A.4min时,M的转化率为80%
B.4min时,用M表示的反应速率为0.8molL1min1
C.4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小
D.2min时,M的物质的量浓度为0.6molL1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝回答下列问题:

1在鼓泡反应器中通入含有SO2NO的烟气,反应温度为323 KNaClO2溶液浓度为 5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___________________________________增加压强,NO的转化率______________(填提高不变降低)。

②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐______________ (填增大”“不变减小)。

③由实验结果可知,脱硫反应速率______脱硝反应速率(填大于小于)。原因是除了SO2NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是________________

2在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2NO的平衡分压pc如图所示。由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均_________(填增大不变减小)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案