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    24.5g H2SO4的物质的量是
     
    mol，1.50molNa2CO3的质量是
     
    克．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据n=
    m
    M
    计算硫酸的物质的量；根据m=nM计算碳酸钠的质量．
    解答： 解：硫酸的摩尔质量为98g/mol，24.5g H2SO4的物质的量是
    24.5g
    98g/mol
    =0.25mol；
    碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，1.50mol Na2CO3的质量是1.5mol×106g/mol=159g，
    故答案为：0.25；159．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示．
    ①当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为
     
    ．
    ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由
     
    色变为
     
    色．
    ③放电过程中氢离子的作用是
     
    和
     
    ；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜在常温下能被HNO3溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）请将上述反应改成离子方程式
     

    （2）上述反应中，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．
    （3）每2molCu参加反应，转移的电子
     
     个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的金属 Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N2O4、NO2）共0.9mol．将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下4.48LO2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（　　）
    A、0.25mol
    B、0.2mol
    C、0.15mol
    D、0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.1mol Cl- 和 SO42-，则其含SO42-的物质的量为（　　）
    A、0.1mol
    B、0.3mol
    C、0.5mol
    D、0.45mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2-时，含有电子的物质的量是（　　）
    A、
    m-n-2
    ω?m
    mol
    B、
    ωm-n
    n
    mol
    C、ω（
    m-n-2
    m
    ） mol
    D、ω（
    m-n+2
    m
    ） mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，VL辛烷所含分子数为
    V
    22.4
    NA
    B、1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
    C、常温常压下，0.2mol的SiO2所含分子数为0.2NA
    D、31g白磷（P4）中含有
    3
    2
    NA个P-P键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、NH4NO3溶于水是自发过程
    B、同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小
    C、借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
    D、由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
    （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为
     
    ．
    （2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论
     
    ．
    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是
     
    （填字母序号）．
    a．溶液温度下降           b．溶液温度升高
    c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
    （3）如图所示，在气密性良好的装置 I和 II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
    ①两试管中均产生气体，
     
    （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈．
    ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是
     
    ．
    a．装置 I的气球体积较大                 b．装置 II的气球体积较大
    c．生成气体的体积根据盐酸计算         d．生成气体的体积根据固体计算
    （4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol?L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
    实验方案预测现象预测依据
    操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应
     
    （写离子方程式）．
    操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应．
    实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体．则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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