Question

如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为_____________________________。
（2）B中Sn极的电极反应式为____________________________。
（3）C中被腐蚀的金属是________，总反应的化学方程式为_____________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为__________。
（填序号）。

Answer 1

（1）Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑
（2）2H^＋＋2e^－=H₂↑
（3）Zn　Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑　B>A>C

A中铁与稀H₂SO₄反应；B中形成Sn－H₂SO₄－Fe原电池，其中Fe作负极，Sn作正极，负极的电极反应是Fe—2e^－=Fe^2＋，正极的电极反应是2H^＋＋2e^－=H₂↑；C中形成Zn－H₂SO₄－Fe原电池，Zn作负极被腐蚀，总反应方程式为Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑。比较A、B、C三种情况可知：B中Fe作负极，被腐蚀得最快，C中的Fe作正极，被腐蚀得最慢。