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    9．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2?H2PO2-+H+．
    （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
    ①（H3PO2）中，P元素的化合价为+1．
    ②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：H3PO4（填化学式）．
    ③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
    （3）（H3PO2）的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应．写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
    （4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
    ①写出阳极的电极反应式2H2O-4e-=O2↑+4H+．
    ②分析产品室可得到H3PO2的原因由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜进入产品室，而原料室中的H2PO2-通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2．
    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有H3PO4杂质．

    分析 （1）H3PO2是一元中强酸，电离得到H+与H2PO2-；
    （2）①根据化合价代数和为0计算P元素化合价；
    ②Ag+为氧化剂，被还原为Ag，H3PO2为还原剂，被氧化，根据电子转移守恒计算氧化产物中P元素化合价，进而判断氧化产物；
    ③H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性；
    （3）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，配平书写方程式；
    （4）阳极室水放电生成氧气与氢离子，氢离子通过阳离子交换膜进入产品室，与产品室中HPO32-反应得到H3PO3，由于氧气可以将H3PO3氧化为H3PO4，左边阳离子交换膜防止氧气可以将H3PO3氧化为H3PO4，阴极室中是水放电生成氢气与氢氧根，钠离子通过阳离子交换膜加入阴极室，如果去掉右边阳离子膜，导致氢氧化钠中混有Na2HPO3杂质，Na2HPO3为正盐，不与NaOH反应．

    解答 解：（1）H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为：H3PO2?H2PO2-+H+，
    故答案为：H3PO2?H2PO2-+H+；
    （2）①H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则P元素的化合价为：+1价，
    故答案为：+1；
    ②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，
    故答案为：H3PO4；
    ③H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2为正盐，H2PO2-离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性，
    故答案为：正盐；弱碱性；
    （3）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，
    故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；
    （4）阳极室水放电生成氧气与氢离子，氢离子通过阳离子交换膜进入产品室，与产品室中HPO32-反应得到H3PO3，由于氧气可以将H3PO3氧化为H3PO4，左边阳离子交换膜防止氧气可以将H3PO3氧化为H3PO4，阴极室中是水放电生成氢气与氢氧根，钠离子通过阳离子交换膜加入阴极室．
    ①阳极室发生氧化反应，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，
    故答案为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；
    ②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜进入产品室，而原料室中的H2PO2-通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2，
    故答案为：由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜进入产品室，而原料室中的H2PO2-通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2；
    ③阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，氧气可以将H3PO3氧化为H3PO4，导致产品中混有：H3PO4，
    故答案为：H3PO4．

    点评 本题考查电解原理应用、氧化还原反应、盐类水解、电离方程式、元素化合物知识等，侧重考查学生对知识迁移应用，（4）中关键根据装置图、电极反应与物质的性质理解制备原理，注意对题目中信息的应用，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
    B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C．图3表示反应aA（g）+bB（g）?cC（g）表示改变某一条件对化学平衡的影响，若p1＞p2 此反应自发进行，必须满足的条件是低温
    D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下
    温 度（℃）360440520
    K值0.0360.0100.0038
    （1）①若25℃时1mol氮气完全转化为氨气放出92.4kJ的热量，写出工业合成氨的热化学方程式N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad．（填序号）
    a．增大压强              b．使用合适的催化剂
    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3
    （2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．
    ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
    ②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．标准状况下的4.48LN2的物质的量是0.2mol，质量是5.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．完成下列问题（1）
    ①用18.00mol•L-1的浓硫酸配制2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，需要用量筒量取11.1mL的18.00mol•L-1的浓硫酸
    ②若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使所配稀硫酸溶液的浓度偏低（填“偏大”或“偏小”“无影响”）
    ③若量取浓溶液时俯视量筒会使所配稀硫酸溶液的浓度偏低
    （2）氧元素在自然界中存在O2和O3两种同素异形体，现有等质量的O2和O3，它们的
    ①物质的量之比为3：2
    ②所含原子数之比为1：1
    ③在相同状况下的体枳之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2010年10月上海世博会临近结束的时刻，燃料电池车成为世博会上冉冉升起的新星．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在氧化过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间形式，它已用于宇宙飞船及潜艇中．
    （1）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2═2H2O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度使H2O蒸发．下列叙述正确的是D．
    A．此电池能发出蓝色火焰        
    B．H2为正极，O2为负极
    C．工作时，电解液的pH不断减小
    D．负极的电极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O，
    正极的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
    （2）在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲得
    常温下1L水，则电池内电子转移的物质的量约为1.1×102 mol．
    （3）由美国西屋公司研制开发的固体氧化物燃料电池，以固体氧化铝-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．
    该电池a极对应的电极反应式为O2+4e-═2O2-，电池总反应方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对下列由电极和电解质溶液构成的装置叙述不正确的是（　　）
    A．若X、M、Q分别是H2SO4、Pb和PbO2，a、b连接后两极都有PbSO4生成
    B．若X、M、Q分别是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe，a、b分别连接电源的正、负极，则通电后Q周围溶液颜色变红
    C．若X、M、Q分别CuSO4、Cu和Fe，a、b分别连接电源的正、，则可在铁上镀铜
    D．若X、M、Q分别是NaCl、C和Fe，则a、b连接后，M电极上有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．
    （1）X极与电源的正极（填“正”或“负”）极相连，氢气从C（填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．
    （2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为阴离子（填“阴离子”或“阳离子”）
    （3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．
    （4）若在标准状况下制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是49g，转移的电子数为6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图是一个化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O则下列说法中不正确的是（　　）
    A．甲池是燃料电池，其中通入氧气的一极是原电池的正极
    B．乙池是电解池，铁电极是阴极，一段时间后会析出金属银
    C．甲池是电解池，乙是原电池
    D．甲池一段时间后溶液的pH值会变小

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