Question

【题目】（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置_______。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。

a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为________。

（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

Answer 1

【答案】 a、b、d 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 a、d 三角锥 sp3 < 中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋

【解析】

（1）同周期从左到右，第一电离能逐渐升高，但受到全满、半满的影响，出现两处反常，Be>B，N>O，可表示为；

（2）NH3、NF3、F2为分子晶体；Cu为金属晶体，NH4F为离子晶体；铜位于第ⅠB族，故电子排布式为[Ar]3d104s1；

（3）晶体Q为分子晶体，分子内部存在共价键，O与B之间存在配位键，分子间存在氢键和分子间作用力（范德华力）；B采用sp3杂化，存在孤对电子，故为三角锥形；

（4）因为存在分子内氢键，减弱了氢离子的电离，故电离常数减小。