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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

    C. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子数为0.4 NA

    D. 常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

    【答案】B

    【解析】A、1 mol FeI2与足量Cl2反应时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，I－被氧化为I2，转移电子3NA，选项A错误；B、NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=×3×NA=3NA，选项B正确；C、过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，选项C错误；D、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
    B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
    C.将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
    D.实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是____________；

    （2）由A生成B 的反应类型是____________，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为____________；

    （3）写出C所有可能的结构简式____________；

    （4）D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂．请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线____________；

    （5）OPA的化学名称是____________，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为____________，该反应的化学方程式为____________；(提示)

    （6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）

    A. 铝片与稀盐酸反应 B. 甲烷在氧气中的燃烧反应

    C. Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 D. 灼热的炭与水蒸气的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.二氧化硫能使紫色石蕊试液变红B.干燥的氯气能使pH试纸先变红后褪色

    C.常温下，铁和浓硫酸会反应D.碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（ ）
    A.用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数
    B.定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线
    C.定容时，俯视刻度线
    D.用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

    A. 从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/(Ls)

    B. 从开始到平衡B的转化率为60%

    C. 此反应的化学平衡常数表达式

    D. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于化学变化的是 （ ）

    A. 干冰升华 B. 氨气液化 C. 钢铁生锈 D. 海水晒盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为 CuCO3·Cu(OH)2 和 CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题;

    （1）步骤①过滤所需的玻璃仪器包括烧杯、______________________。

    （2）写出步骤①中在矿粉中加入30%稀硫酸时，CuSiO3·2H2O 发生反应的方程式：_______________________________________。

    （3）步骤①中加入双氧水的作用是_____________________________（用离子方程式表示）

    （4）步骤②中调节溶液的pH约为4，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调节溶液pH可以选用的最佳试剂是_____________

    A．Cu(OH)2 B．NH3·H2O C．CuO D．NaOH

    （5）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    步骤②中，调节pH时，所得滤渣B的成分的化学式为______________

    （6）步骤③将滤液B通过加热浓缩、__________、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

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