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    某种盐可表示为[xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O]（其摩尔质量为392g·mol-1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀。为测定其组成，进行下列实验：

    ①取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；

    ②量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660g

    ③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL。

    （1）在20.00mL试样溶液中c（SO42-）= mol·L-1，n（Fe2+）= mol；

    （2）该盐的化学式为 。

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    A．a＝b B．a＞b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)

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    在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2

    B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性

    C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

    D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省中山市等七校联合体高三上学期12月联合化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    （1）二价铜离子的电子排布式为 。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。

    （2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。

    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：

    （4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为 ，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是 。

    （5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3在BF3·NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。

    （6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 。

    六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是

    A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部

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    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是

    A．常温常压下，N2和O2混合气体22.4 L所含的分子数少于6.02×1023

    B．1 L l mol/LFeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA

    C．标准状况下，11.2 L HF 所含的分子数约为3.01×1023

    D．0.5 mol/L硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1. 5NA

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    A、H2SO4 B、HCl C、CO2 D、NH3·H2O

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