Question

在一定温度下，向 a L密闭容器中加入 1mol H₂和2mol Br₂（g），发生如下反应：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

A．容器内颜色不随时间变化

B．容器内H₂、Br₂、HBr的浓度之比为1：1：2

C．容器内压强不随时间变化

D．单位时间内消耗nmolH₂，同时生成2nmolHBr

Answer 1

分析：该反应是反应前后气体分子数不变的可逆反应，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，但压强始终不变．

解答：解：A、容器内颜色不随时间变化，则证明溴蒸汽的浓度不随时间改变而变化，达到平衡状态，故A正确；
B、容器内H₂、Br₂、HBr的浓度之比为1：1：2的状态不一定是化学平衡状态，故B错误；
C、该反应是反应前后气体分子数不变的可逆反应，压强始终不变，所以容器内压强不随时间变化的状态不一定是平衡状态，故C错误；
D、单位时间内消耗nmolH₂，同时生成2nmolHBr，只能说明正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，易错选项是B，注意化学平衡状态的判断依据：正逆反应速率相等是指同一种物质的正逆反应速率相等．