练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ．
    若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=
    -285.8
    -285.8
    kJ?mol-1．氢气的燃烧热为
    285.8
    285.8
    kJ?mol-1．
    分析：根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；
    根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；
    氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol．
    解答：解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
    1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；
    故答案为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；-285.5；285.5．
    点评：考查热化学方程式的书写与反应热的计算、燃烧热等，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，燃烧热注意把握可燃物为1mol，生成稳定的氧化物．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的热化学方程式
    （1）46gC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量．
     
    ．
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）（4分）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
    请回答下列问题：
    ①图中A点表示：
    反应物的总能量
    反应物的总能量

    C点表示：
    生成物的总能量
    生成物的总能量

    E的大小对该反应的反应热
    无
    无
    （填“有”或“无”）影响．
    ②图中△H=
    -198
    -198
    kJ/mol．
    （2）（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
    ①写出该反应的热化学方程式：
    H2（ g ）+
    1
    2
    O2（ g ）=H2O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol
    H2（ g ）+
    1
    2
    O2（ g ）=H2O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol

    ②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）的△H=
    -286.8
    -286.8
    kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=
    -286.8
    -286.8
    kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为
    2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
    2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
    ．
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
    -483.6kJ/mol
    -483.6kJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用．如图是氢能源循环体系图．回答下列问题：
    精英家教网
    （1）图中两个框中的X、Y为循环过程中反应物和生成物的分子式．则X是
     
    ；Y是
     
    、
     
     （填分子式）．
    （2）从能量转换的角度看，过程II主要是
     
    能转化为
     
    能．
    （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案