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    9．化学是一门以实验为基础的自然科学．
    （1）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患．下列做法正确的是③⑥．
    ①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
    ②酒精、钠等着火，可以用水扑灭；
    ③如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离；
    ④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；
    ⑤不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液；
    ⑥加热液体的试管口不能对着自己或别人；
    ⑦实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
    （2）某同学需要配制0.1mol•L-1 的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：
    ①应称取固体NaHCO3的质量为4.2g．
    ②实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有500mL容量瓶、胶头滴管
    ③定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ④所配的NaHCO3溶液在保存时，常因温度过高而分解，含有少量Na2CO3，若要除去杂质Na2CO3，最简便的方法是通入过量的CO2，其反应的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

    分析 （1）①稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅；
    ②酒精与水互溶，钠与水反应生成可燃性气体氢气；
    ③氯气与Na2CO3溶液反应，且氯气密度比空气密度大；
    ④夜间厨房发生煤气泄漏时，不能开灯，易发生爆炸；
    ⑤NaOH具有强腐蚀性；
    ⑥加热液体的试管口不能对着自己或别人，防止烫伤；
    ⑦实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，应回收或放回原瓶；
    （2）①结合m=cVM计算；
    ②称量、溶解、冷却后在500mL容量瓶中定容；
    ③定容观察液面时俯视刻度线，溶液体积偏小；
    ④二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠．

    解答 解：（1）①稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，试剂加入顺序不合理，故错误；
    ②酒精与水互溶，钠与水反应生成可燃性气体氢气，则均不能用水灭火，故错误；
    ③氯气与Na2CO3溶液反应，且氯气密度比空气密度大，则如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离，故正确；
    ④夜间厨房发生煤气泄漏时，不能开灯，易发生爆炸，应打开所有门窗通风，故错误；
    ⑤NaOH具有强腐蚀性，应最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故错误；
    ⑥加热液体的试管口不能对着自己或别人，防止烫伤，操作合理，故正确；
    ⑦实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，应回收或放回原瓶，不能用纸包裹好后将其放入垃圾桶中，故错误；
    故答案为：③⑥；
    （2）①称取固体NaHCO3的质量为0.5L×0.1mol/L×84g/mol=4.2g，故答案为：4.2g；
    ②在500mL容量瓶中定容，需要胶头滴管，则实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有500mL容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
    ③定容观察液面时俯视刻度线，溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
    ④除去杂质Na2CO3，最简便的方法是通入过量的CO2，发生的离子反应为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案为：通入过量的CO2；CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验操作、实验安全、溶液配制为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    19．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．
    （1）仪器A的名称是冷凝管或冷凝器，水通入A的进口为b．
    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④．
       ①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL
    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：0.24g•L-1．

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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应
    B．由反应：H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，还原性：Cl2＞S
    C．如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐
    D．常温下，铝质容器或铁质容器可储运浓硫酸和浓硝酸

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    17．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，由此说明：
    （1）H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强（填“强”或“弱”）
    （2）在H2O2分解过程中，FeSO4溶液 的作用是催化剂．

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    4．在一定温度下，向一个密闭的定容容器中，通入SO2、O2及合适催化剂，使之发生反应，2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．回答下列问题：
    （1）下列描述中能说明反应已达平衡状态的标志是BD．
    A．v（O2）正=2v（SO3）逆
    B．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化
    C．容器中混合气体的密度不再变化
    D．容器中混合气体的分子总数不再变化
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    （3）某定容容器中反应情况如下表：
    温度（℃）SO2起始浓度（mol•L-1）O2起始浓度（mol•L-1）平衡时SO3
    体积分数（%）
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    T142ω2
    T242ω1
    根据表中数据比较：①温度：T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    ②SO3体积分数：ω2＞ω1
    （4）若该反应在恒压容器中进行，到达平衡后充入Ar气（不参与反应），则反应再次达到平衡时SO2浓度减小，转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    14．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：1
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    A．B．C．D．

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