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    mg 铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是（）。


    BC
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?常州三模）某同学将擦亮的镁条投入到硫酸铜溶液中，在反应的过程中观察到一些现象：
    ①
    镁条表面产生气泡
    镁条表面产生气泡
        ②有黑色固体在镁条表面及烧杯底部生成
    ③有少量蓝色沉淀生成．请完成下列问题：
    （1）将现象①补充完整．
    （2）该同学猜想黑色固体是铜或氧化铜与铜的混合物，设计如下实验：
    可供选择的试剂：A、稀硫酸    B、稀硝酸    C、浓硝酸      D、硝酸银溶液
    步骤一：取洗涤、晾干后的黑色固体样品，向其中加入足量的
    A
    A
    （填字母），微
    热使之充分反应，黑色固体未溶解．
    步骤二：将步骤一所得液体过滤、洗涤、晾干后，再加入
    B或C或D
    B或C或D
    （填字母），观察到
    溶液呈现蓝色．
    （3）镁片与硫酸铜溶液发生反应的两个主要的离子方程式：
    Mg+Cu2+=Mg2++Cu
    Mg+Cu2+=Mg2++Cu
    、
    Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu（OH）2↓+H2↑
    Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu（OH）2↓+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步：

    （1）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应的氧化产物是     ，当生成8 mol SO2时转移电子的物质的量为    。

    （2）第二步，在接触室中发生如下反应：2SO2+O2 2SO3。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入2 molSO2、1mol O2，反应达平衡后测得SO2的转化率为α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反应达平衡后测得SO2的转化率为α2，则α1     α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。

    （3）第三步，在吸收塔中将SO3转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂：

    ①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应，试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式                                  。

    ②有Na、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 5.6 L，则此混和物的组合方式最多有       种。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆一中高一下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （12分）硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步：

    （1）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应的氧化产物是      ，当生成8 mol SO2时转移电子的物质的量为     。

    （2）第二步，在接触室中发生如下反应：2SO2+O2  2SO3。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反应达平衡后测得SO2的转化率为α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反应达平衡后测得SO2的转化率为α2，则α1     α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。

    （3）第三步，在吸收塔中将SO3转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂：

    ①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应，试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式                                   。

    ②有Na、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 5.6 L，则此混和物的组合方式最多有       种。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步：

    （1）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应的氧化产物是      ，当生成8 mol SO2时转移电子的物质的量为     。

    （2）第二步，在接触室中发生如下反应：2SO2+O2  2SO3。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反应达平衡后测得SO2的转化率为α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反应达平衡后测得SO2的转化率为α2，则α1     α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。

    （3）第三步，在吸收塔中将SO3转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂：

    ①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应，试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式                                   。

    ②有Na、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 5.6 L，则此混和物的组合方式最多有       种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步：

    （1）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应的氧化产物是      ，当生成8 mol SO2时转移电子的物质的量为     。

    （2）第二步，在接触室中发生如下反应：2SO2+O2  2SO3。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反应达平衡后测得SO2的转化率为α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反应达平衡后测得SO2的转化率为α2，则α1     α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。

    （3）第三步，在吸收塔中将SO3转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂：

    ①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应，试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式                                   。

    ②有Na、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 5.6 L，则此混和物的组合方式最多有       种。

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