练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如图，下列判断正确的是（　　）
    A、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
    B、烧杯b中发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+
    C、烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低
    D、向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该原电池中，锌易失电子作负极，铁作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电子从负极沿导线流向正极，亚铁离子和K3[Fe（CN）6]溶液反应生成蓝色沉淀．
    解答： 解：A．电子从负极锌沿导线流向正极Fe，电子不进入盐桥和电解质溶液，故A错误；
    B．锌作负极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故B正确；
    C．铁作正极，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，所以a烧杯中溶液pH升高，故C错误；
    D．a烧杯中没有亚铁离子生成，所以向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀生成，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了原电池原理，根据失电子的难易程度确定正负极，明确正负极上发生的电极反应是解本题关键，再结合电极反应式来分析解答，知道亚铁离子的检验方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
    （1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术）．该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
    180℃
    催化剂
    2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
    为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是
     
    （写出1条即可）．
    （3）利用ClO2氧化氮氧化物．其转化流程如下：
    NO
    CO2
    反应Ⅰ
    NO2
    Na2SO3水溶液
    反应Ⅱ
    N2
    已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是
     
    ；若生成11.2L N2（标准状况），则消耗ClO2
     
     g．
    （4）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    浓度/mol?L-1/
    时间/min    		 NO N2 CO2
    0 0.100 0 0
    10 0.058 0.021 0.021
    20 0.040 0.030 0.030
    30 0.040 0.030 0.030
    40 0.032 0.034 0.017
    50 0.032 0.034 0.017
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．工业上常以β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂．其中一种工艺流程如下：
    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
    氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 3.7 9.6
    完全沉淀pH 3.7 4.7 11
    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
    温度/℃ 0 10 20 50 75 100
    Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728
    请回答下列问题：
    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：
     
    ．
    （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是
     
    ．
    （3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：
     
    ．
    （4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称
     
    ，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用
     
     （选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是
     
    ．
    （5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某品牌食品包装袋上的说明
    品    名 肉  松  卷
    配    料 ①小麦粉  ②肉松  ③植物油  ④食用盐  ⑤苯甲酸钠  ⑥β-胡萝卜素等
    生产日期 标于包装袋封口上
    （1）配料中的着色剂是
     
    （填序号，下同），调味剂是
     
    ，防腐剂是
     
    ．
    （2）蛋白质是重要的营养物质，上述配料中，富含蛋白质的是
     
    （填序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A、铜B、食盐晶体
    C、石墨D、稀硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡：XeF4（g）?Xe（g）+2F2（g） （正反应吸热反应），下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A、升温B、加压C、催化剂D、降温

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列说法正确的是（　　）
    A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
    B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    C、pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性
    D、将0.1mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液．对这两种溶液的判断，正确的是（　　）
    A、两溶液中水的电离程度相同
    B、c（Na+）：①＞②
    C、两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9
    D、将①和②等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）
    酸 HX HY HZ
    浓度（mol/L） 0.12 0.2 0.9 1 1
    电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
    电离常数 Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5
    A、在相同温度下，Ka5＞Ka4＞Ka3
    B、室温时，若在NaZ溶液中加水，则
    c(Z-)
    c(HZ)?c(OH-)
    的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
    C、等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）
    D、在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且Ka1＞Ka2＞Ka3=0.01

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案