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    14．下列物质所含的化学键只有离子键的是（　　）
    A．Na2O2B．HClC．KOHD．CaCl2

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．

    解答 解：A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，故A错误；
    B．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，故B错误；
    C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故C错误；
    D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意D中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数．
    □C+□KMnO4+□H2SO4=□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    ①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v（CO2）表示的反应速率为0.13mol/（L•min）（保留小数点后二位数）．
    ②实验2条件下平衡常数表达式K=$\frac{c（{CO}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（　　）
    A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42-C．Fe3+、SO42-D．Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）
    A．与足量高锰酸钾酸性溶液反应B．与足量溴水反应
    C．在一定条件下通入氢气D．分别进行燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某醇被氧化后的产物为酮（C5H10O），则该醇的结构简式可能是（　　）
    A．（CH3）3CCH2OHB．（CH3CH2）2CHOHC．CH3（CH2）3CH2OHD．CH3CH2C（CH3）2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于A2+3B2═2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．v（A2）=0.4mol/（L•s）B．v（B2）=0.8mol/（L•s）
    C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=5.4mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．原电池是把化学能转化为电能的装置．

    （1）如图甲所示：①在Cu-Zn原电池中，Zn极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）． 写出电极反应式Zn-2e-=Zn2+．
    Cu极为正极；电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②外电路中，电子流向正极；内电路溶液中，SO42-移向负极．
    （2）从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池．请你根据以下这个反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池（如图乙），在图中括号内标明正负极的材料及电解质溶液，写出正极和负极的电极反应式．
    负极反应式为Cu-2e-=Cu2+；
    正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、MnO4-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-
    C．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．K+、Na+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol 冰的质量为 18 g/mol
    B．CH4的摩尔质量为 16 g
    C．3.01×1023个 SO2分子的质量为32g
    D．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4 L

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